【正文】 ．情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：【討論】猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。二、教學重難點 【重點】金屬活動性順序。②鐵、銅分別與鹽酸的反應 【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅。(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利?！窘處熤v授】常見金屬的活動性順序為：【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！……【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結論。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。【教學過程】【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】有X、Y、Z三種金屬。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！舅伎肌夸X的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。④過量的鐵粉與硫酸銅溶液反應后過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是什么？ 、評價（略）最后祝大家身體健康，萬事如意，一帆風順，合家幸福！第三篇：初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案新建縣競暉學校 趙安文金屬 的 化 學 性 質(zhì)金屬的化學性質(zhì)新建縣競暉學校 趙安文【教學目標】（1）知識與技能目標:①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。過渡：下面探究金屬與酸、金屬與金屬化合物的反應同化合反應、分解反應有何不同。下面，利用金屬與金屬化合物的反應，探究鋁、銅、銀的活動性強弱。實驗過程中，教師巡視、指導、參與。板演：2位學生利用板書完成鎂、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣反應的化學方程式。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。教學目標 (1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。新課教學25分鐘鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？教師在學生實驗時進行指導。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。……【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。第一篇：初中化學《金屬的化學性質(zhì)》教學設計《金屬的化學性質(zhì)》主要介紹了幾種重要的金屬的化學性質(zhì)其中包括與氧氣的化學性質(zhì)及與酸的化學性質(zhì)，并根據(jù)幾種金屬與不同物質(zhì)反應的總結置換反應的概念。Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。設計意圖復習舊知識，引入新知識。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。（2）與鹽酸或稀硫酸反應。第二篇：[初中化學]金屬的化學性質(zhì)教學設計2 人教版“金屬的化學性質(zhì)”教學設計