【正文】 法?？刂萍夹g(shù)與方法預(yù)算控制，零基預(yù)算，審計控制，損益控制，投資報酬率控制，項目管理，全面質(zhì)量管理，準(zhǔn)時生產(chǎn)，管理信息系統(tǒng)。比較管理與跨文化管理移植比較管理學(xué)的研究內(nèi)容與方法，美、日、德、法企業(yè)管理中領(lǐng)導(dǎo)風(fēng)格的差異，美、日、德的企業(yè)勞動關(guān)系體制的比較：美、日、德、韓的人力資源管理比較：跨文化管理移植應(yīng)注意的問題及解決辦法。四、考試內(nèi)容：物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）（100分）該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學(xué)部分）考題占25分。：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關(guān)系；電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應(yīng)用；常見電池的類型和反應(yīng)原理；元素電勢圖及其應(yīng)用?！秶H商務(wù)專業(yè)基礎(chǔ)》考試要力求反映國際商務(wù)碩士專業(yè)學(xué)位的特點，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家開放型經(jīng)濟體系建設(shè)培養(yǎng)具有良好職業(yè)操守和國際視野、具有較強跨文化溝通以及分析與解決實際問題能力的高層次、應(yīng)用型、復(fù)合型國際商務(wù)專業(yè)人才。++/Java等程序設(shè)計語言描述數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)和算法。包括數(shù)據(jù)結(jié)構(gòu)與計算機組成原理兩部分，每部分各75分。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。：酸堿理論的發(fā)展；弱酸弱堿的電離平衡的有關(guān)計算；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質(zhì)子平衡。答題方式為閉卷、筆試。流程再造理論流程再造的含義及原因，流程再造組織與運作的主要內(nèi)容，流程再造的一般方法，流程再造的阻力及對策。員工激勵需要、動機與行為的關(guān)系，管理中的人性假設(shè)，激勵的含義及其過程，需要層次理論，XY理論、ERG理論、成就需要理論、雙因素理論、期望理論、目標(biāo)設(shè)置理論、公平理論、強化理論、學(xué)習(xí)理論的主要內(nèi)容與對激勵的啟示。管理道德與社會責(zé)任管理道德觀的主要觀點；影響管理道德觀的因素；改善管理道德觀的途徑；利益相關(guān)者；企業(yè)社會責(zé)任的含義及范圍。二、考試要求測試考生對于電路基本理論和基本分析方法的掌握情況，以及靈活運用電路理論和方法解決復(fù)雜的綜合性電路問題的能力。第二篇：2018年山東大學(xué)管理學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱840管理學(xué)一、考試目的管理學(xué)是管理學(xué)科的一門基礎(chǔ)性專業(yè)課程，是研究管理活動的基本規(guī)律、原理和一般方法的科學(xué)，它既是管理實踐經(jīng)驗的結(jié)晶，也是綜合運用現(xiàn)代社會科學(xué)、自然科學(xué)和技術(shù)科學(xué)研究管理活動的結(jié)果。組織與組織管理組織含義及類型，組織的構(gòu)成要素及作用，正式組織與非正式組織，組織管理職能，組織理論。風(fēng)險控制與管理風(fēng)險的特征與分類，風(fēng)險管理的目標(biāo)與流程，風(fēng)險識別的含義、過程與方法，風(fēng)險評估，風(fēng)險控制的目的和原則，風(fēng)險控制的類型及控制方法，風(fēng)險管理的實施與監(jiān)控。第三篇：2018年山東大學(xué)理論化學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱628理論化學(xué)考試大綱一、考試目的：《理論化學(xué)》是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。第一章 熱力學(xué)第一定律 1．熱力學(xué)概論 熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法 熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 2．熱力學(xué)第一定律 熱和功 熱力學(xué)能 熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達式 3．體積功與可逆過程 等溫過程的體積功 可逆過程與最大功 4．焓與熱容 焓的定義 焓變與等壓熱的關(guān)系 等壓熱容和等容熱容5．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 理想氣體的Cp與Cv之差 理想氣體的絕熱過程6．熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用 節(jié)流膨脹與焦耳湯姆遜效應(yīng) 7．熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用 8．化學(xué)熱力學(xué) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進度； 赫斯定律與常溫下反應(yīng)熱效應(yīng)的計算：赫斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律 第二章 熱力學(xué)第二定律 1．自發(fā)過程的共同特征 2．熱力學(xué)第二定律 3．卡諾定理 卡諾循環(huán) 卡諾定理4．過程的熱溫商與熵函數(shù) 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變 5．過程方向和限度的判據(jù) 克勞修斯不等式 熵增加原理 6．△S的計算 簡單狀態(tài)變化過程△S的計算 相變過程△S的計算7．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì) 熵和熱力學(xué)概率—玻茲曼公式 8．熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 熱力學(xué)第三定律 規(guī)定熵 化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計算 9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 亥姆霍茲自由能及△A判據(jù) 吉布斯自由能及△G判據(jù) 10．過程△G的計算與應(yīng)用 理想氣體等溫過程△G的計算 純物質(zhì)相變過程△G的計算 11．熱力學(xué)關(guān)系式 四個熱力學(xué)基本關(guān)系式 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式 第三章 化學(xué)勢 1．溶液組成的表示法 2．偏摩爾量與化學(xué)勢 偏摩爾量的定義和集合公式 化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系 3．稀溶液中兩個經(jīng)驗定律 拉烏爾定律 亨利定律4．混合氣體中各組分的化學(xué)勢 理想氣體的化學(xué)勢 非理想氣體的化學(xué)勢5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢 理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢 理想溶液的通性 6．稀溶液中各組分的化學(xué)勢 7．稀溶液的依數(shù)性 蒸汽壓下降 凝固點下降和沸點上升 滲透壓8．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢與活度的概念 第四章 化學(xué)平衡1．化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 2．平衡常數(shù)的表達式 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式 3．復(fù)相化學(xué)平衡 解離壓力4．平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計算 5．標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能改變的計算 6．溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 溫度對平衡常數(shù)影響— 壓力對化學(xué)平衡的影響 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 7．同時平衡與反應(yīng)的耦合 第五章 多相平衡1．多相體系平衡的一般條件 2．克拉貝龍方程 3．相律 獨立組分?jǐn)?shù)、自由度 相律4．單組分體系的相圖—水的相圖 5．二組分體系的相圖及其應(yīng)用 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖 6．三組分體系的相圖及其應(yīng)用 等邊三角形坐標(biāo)表示法 部分互溶的三液體體系 二鹽一水體系第六章 統(tǒng)計熱力學(xué)初步（非必考內(nèi)容）第七章 電化學(xué)（一）電解質(zhì)溶液離子的遷移（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理、法拉第定律（2）離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（1）電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率（2）電導(dǎo)測定的儀器及方法（3）電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律（4）離子獨立移動定律及離子摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)測定的應(yīng)用（1）求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù)（2）求算微溶鹽的溶解度和溶度積（3）電導(dǎo)滴定強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)（1）溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離 子平均質(zhì)量摩爾濃度（2）離子強度強電解質(zhì)溶液理論（基本了解）（1）離子氛模型及德拜尤格爾公式（2）不對稱離子氛模型及德拜尤格爾盎薩格電導(dǎo)公式（二）可逆電池電動勢可逆電池（1）可逆電池必須具備的條件（2）可逆電極的種類及電極反應(yīng)（3）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器）（4）電池表示式（電池組成及結(jié)構(gòu)的書寫慣例）（5）電池表示式與電池反應(yīng)的―互譯‖可逆電池?zé)崃W(xué)（1）可逆電池電動勢與濃度的關(guān)系（Nernst）公式及其中各參數(shù)的意義 （2）電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應(yīng)熱力學(xué)量的關(guān)系（3）離子的熱力學(xué)量電極電勢（1）電池電動勢產(chǎn)生的機理–溶液界面電勢差–溶液界面電勢差、鹽橋（構(gòu)成及作用）（2）電極電勢（構(gòu)成及規(guī)定）（Nernst）公式（種類及作用）由電極電勢計算電池電動勢（1）單液化學(xué)電池（2）雙液化學(xué)電池（3）單液濃差電池（4）雙液濃差電池（5）雙聯(lián)濃差電池電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)趨勢（2）求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（3）求微溶鹽活度積（4）求離子平均活度系數(shù)（5）pH值的測定（6）電勢滴定（