【正文】 水中，水進(jìn)入導(dǎo)管一段高度后不再進(jìn)入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動(dòng)幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進(jìn)入導(dǎo)管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。②、氫氧化鋁的兩性AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH==Al(OH)3↓過(guò)量NaOH：Al3++4OH==AlO2+2H2ONaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓過(guò)量HCl：AlO2+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。第五篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總與總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。，先單獨(dú)研碎后再混合。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較。，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。：有白色煙霧生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。：有氣體生成。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體?！?”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。此法有兩個(gè)缺點(diǎn)：①裝置內(nèi)部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。具體方法為：關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔。實(shí)際情況也確實(shí)如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)?？刂屏蛩釢舛瓤梢詮南旅鎯蓚€(gè)方面采取措施。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。7．洗氣瓶洗氣瓶是除去氣體中所含雜質(zhì)的一種儀器含有雜質(zhì)的氣體通過(guò)盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時(shí)，在通氣鼓泡的過(guò)程中，雜質(zhì)被洗去，同時(shí)氣體中所含少量固體微?；蛞旱我脖灰后w試劑阻留下來(lái)，而達(dá)到凈化氣體的目的。（3）振蕩時(shí)，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。（4）膠帽老化后不能吸液，要及時(shí)更換。當(dāng)進(jìn)行某些燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底還應(yīng)輔一層細(xì)砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強(qiáng)集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應(yīng)保證嚴(yán)密。啟普發(fā)生器的規(guī)格以球形漏斗的容積大小區(qū)別，常用為250 mL或500 mL。（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。常見(jiàn)儀器的分類(lèi) 1．試管試管是用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于收集少量氣體。⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。在實(shí)驗(yàn)室中，我們也通過(guò)氨氣來(lái)檢驗(yàn)銨鹽的存在（NH4+→NH3）。：網(wǎng)絡(luò)圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識(shí)點(diǎn)的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應(yīng)，上下方向的為非氧化還原反應(yīng)。因此，構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡(jiǎn)潔、規(guī)則、完整。學(xué)生首先要盤(pán)點(diǎn)所學(xué)的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識(shí)點(diǎn)之間的建立關(guān)系。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。主要角度為：八、噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NHHCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。三、焰色反應(yīng)：命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒 該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì) Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K 的焰色某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K四、Fe(OH)2的制備：2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。、所用儀器：（由步驟寫(xiě)儀器）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管、注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：步驟：（1）計(jì)算（2）稱量： （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O3+Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)+明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al注意事項(xiàng)：2Fe+Al2O3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。十三、氯堿工業(yè)：實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑+應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過(guò)程實(shí)際上是對(duì)知識(shí)的精加工過(guò)程，由學(xué)生自己來(lái)繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識(shí)的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過(guò)程。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，規(guī)則、對(duì)稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來(lái)生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個(gè)最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。：保