【正文】 水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（HCO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（COHCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。5H2O。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。分子又是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。水水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。Cu2(OH)2CO3—我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。過(guò)濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解?！膊孪?〕可能含有OH－、CO2－Cl－中的一種或幾種。ABCDEFG（1）寫(xiě)出儀器G的名稱。25．（8分)含鈉元素的某白色固體X易溶于水，取少量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：由現(xiàn)象（1）推知X為（寫(xiě)化學(xué)式，下同）______，反應(yīng)②的化學(xué)方程式______；由現(xiàn)象（2）推知X為_(kāi)_____，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____； 由現(xiàn)象（3）推知X為_(kāi)_____。小紅同學(xué)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)準(zhǔn)備對(duì)廢水進(jìn)行處理，設(shè)計(jì)除去銅離子，回收FeSO4晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(3)某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗(yàn)二氧化碳。你認(rèn)為小明所加的試劑是。⑷實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。所以必須密切關(guān)注這些信息,與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系,適當(dāng)進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用,做到應(yīng)對(duì)自如,得心應(yīng)手。因此在復(fù)習(xí)中我建議老師積極引導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)，整合歸納知識(shí)，提高學(xué)生的能力。一．認(rèn)真研讀《中考考試綱要》，與學(xué)生共同分析近三年安徽中考化學(xué)特點(diǎn)。由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，我們?cè)谀撤N程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識(shí)，會(huì)造成程度不同的知識(shí)遺忘現(xiàn)象，解決這個(gè)問(wèn)題的最好辦法就是以題帶知識(shí)。俗話說(shuō)“教無(wú)定法”，我們要做到根據(jù)學(xué)情及時(shí)調(diào)整教法。同時(shí)還可以利用在講課過(guò)程中穿插一些與化學(xué)相關(guān)的小趣聞，用以調(diào)節(jié)課堂氣氛，讓學(xué)生在緊張的復(fù)習(xí)之中適當(dāng)放松一下心情，這樣學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣會(huì)更高，課堂氣氛會(huì)更加活躍，把課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生做課堂的主人，做學(xué)習(xí)的主人。復(fù)習(xí)好雙基，并不是要求學(xué)生將學(xué)過(guò)的內(nèi)容簡(jiǎn)單的重復(fù)，死記硬背知識(shí)點(diǎn)，而因當(dāng)突出重點(diǎn)，在理解的基礎(chǔ)上記憶，幾年來(lái)的中考題都是考查學(xué)生對(duì)雙基的理解，及運(yùn)用雙基去解決相關(guān)問(wèn)題，而對(duì)概念的死記硬背的內(nèi)容越來(lái)越少。一些概念和原理容易混淆，建議學(xué)生采用對(duì)比復(fù)習(xí)，如分子和原子、單質(zhì)與化合物、純凈物與混合物等。故為了提高復(fù)習(xí)工作的針對(duì)性，首先要重視研究中考說(shuō)明，特別是考試內(nèi)容評(píng)價(jià)重點(diǎn)的變化和考查能力的具體內(nèi)容要求，確定復(fù)習(xí)的方向；另外通過(guò)分析試卷結(jié)構(gòu)，使復(fù)習(xí)工作做到有的放矢。一、認(rèn)真研究中考說(shuō)明，提高復(fù)習(xí)針對(duì)性今年的中考命題方式發(fā)生了變革，由原來(lái)的省級(jí)命題改為市級(jí)命題。對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系統(tǒng)?！半p基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能）是提高學(xué)生自身素質(zhì)，發(fā)展能力的基礎(chǔ)和依據(jù)，如果基本功不扎實(shí)，就不可能有大的發(fā)展和創(chuàng)新。在這種輕松的課堂氣氛中學(xué)生自然與老師能默契配合，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中，做學(xué)習(xí)的主人。總之，復(fù)習(xí)不是過(guò)去學(xué)過(guò)知識(shí)的再現(xiàn)，不是“炒陳飯”，必須通過(guò)概括、總結(jié)、運(yùn)用等途徑，使學(xué)生對(duì)初中化學(xué)知識(shí)的理解上升到一個(gè)新的高度。在此階段同學(xué)們應(yīng)注意的問(wèn)題是：以題帶知識(shí)。第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略把握中考命題走向提高中考復(fù)習(xí)效率2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)建議阜陽(yáng)四中王曉光2014年中考即將來(lái)臨，在這短短的兩個(gè)月時(shí)間內(nèi)，我們?cè)撊绾胃行У膹?fù)習(xí)備考呢？針對(duì)本學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合本人長(zhǎng)期的復(fù)習(xí)實(shí)踐談以下幾點(diǎn)建議，僅供大家參考。扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、清晰的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)是學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn),如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、安全常識(shí)及科學(xué)新發(fā)現(xiàn)、新技術(shù)等,這類題目即體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性,也考查了學(xué)生關(guān)注社會(huì)、自然的情感和品質(zhì),同時(shí)也是當(dāng)前中考的熱點(diǎn)。⑶欲制取并收集二氧化碳,所選用的裝置時(shí)。①取少量溶液于試管中,滴加某種試劑,產(chǎn)生氣泡,由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)。該黑色粉末與過(guò)氧化氫溶液接觸會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該黑色粉末在反應(yīng)中的作用是。26．(8分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSOCuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)選用的固體藥品是______，收集裝置選擇______。24．（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的幾種裝置和儀器，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題?！苍O(shè)計(jì)方案1〕取少量白色糊狀物與____________混合、研磨，聞到氨味，證明上述猜想正確。③ ?、偎萌芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。OHCOCO、C氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 HOCO2：用燃著的木條 [（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。溶液溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。已知RO32有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H