魯科版化學必修1走進化學科學同步測試2(存儲版)
【正文】 答案： B 8．在講授在空氣中的反應(yīng)時，老師將一塊銀白色的金屬 鈉放在空氣中，學生觀察到發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗 →“ 出汗 ”→ 變成白色固體 (粉末 )，下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A. 表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B． “ 出汗 ” 是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有反應(yīng)均為化學反應(yīng) 解析： 選項中 B 與 D 屬于矛盾選項，肯定有 1 個選項不符合題意。 答案： D 13．現(xiàn)有一定量含有 Na2O 雜質(zhì)的 Na2O2試樣。 (1)請假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是： 假設(shè) ① ； 假設(shè) ② ； 假設(shè) ③ 。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到 L 氫氣 (標準狀況 )，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 g，水槽 和容器內(nèi)溶液的總體積為 L，溶液中 NaOH 的濃度為 mol/L(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量 )。 答案 ： (1)① 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ② 2Na2O＋ H2O===2NaOH ③ 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ (2)89% 16. 在低壓低溫條件下 ， 將 Na2O粉末放入盛有 CO2和 水蒸氣 [n(CO2)n(H2O)]的密閉容器中充分反應(yīng) 。 (3)由于氣體無剩余，所以氣體的質(zhì)量就是固體增重的質(zhì)量。 解析： 由 D 中蠟燭慢慢熄滅，推測產(chǎn)生的氣體可能是 CO2； G 中蠟燭燃燒得更亮，說明進入 G 的氣體是 O2，那么進入 F的氣體是 CO2，從 F逸出的氣體是 O2，推斷 F中盛有 Na2O2。 解析： 本題中實驗一與實驗二是探究乙醇與鈉反應(yīng)，生成的氣體是氫氣，利用爆鳴實驗可證明生成的氣體是 H2； 若用定量實驗法，便可推出乙醇分子中的 6個 H原子只有一個 H原子參與反應(yīng)；實驗三與實驗四是對比實驗，從而達到實驗探究目的。 (2)從結(jié)構(gòu)上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是 。 (2)儀器 A的名稱為 。在極值情況下固體的成分可能是 NaOH 或 NaHCO3， 所以 8gm g。mol－ 1＋ mol 62 g (2)要想證明黑色的碳單質(zhì)是 CO2與鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃燒，及所取的鈉表面殘留的煤油。由于題目要求設(shè)計一個 最簡單的實驗，因此直接采用 Na2O2與水反應(yīng)即可。mol－ 1＝ g， 介于 g( mol)與 g( mol)之間 ， 可得出原生成物是 Na2O 與 Na2O2的混合物。根據(jù)溶液呈中性。 答案： B 4． (2021顯然選項 C 正確。 ) (1)A、 B、 C、 D 代表的物質(zhì)分別為 __、 __、 __、 __(填化學式 )； (2)反應(yīng) ① 中的 C、 D均過量，該反應(yīng)的化學方程式是 ____； (3)反應(yīng) ② 中，若 B 與 F 物質(zhì)的量之比為 4∶ 3， G、 H 分別是 __、 __(填化學式 )； (4)反應(yīng) ③ 產(chǎn)物中 K 的化學式為 ； (5)反應(yīng) ④ 的離子方程式為 。 (3)SO2屬于大氣污染物且不能有水蒸氣進入裝置 B 中，防止產(chǎn)生干擾。通入過量的 SO2氣體后，用帶余燼的木條檢驗從 C 導出的氣體，木條復燃。正確的關(guān)鍵操作是 。 (2)由題圖裝置可知，p 口處放出氧氣，因而驗證氧氣的生成，應(yīng)在導管口 p處放一帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條復燃。 (1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān) Na2O2和 H2O反應(yīng)的結(jié)論是： a．有氧氣生成； b. 。 答案： A 2． 過氧化鈉能與水反應(yīng)，某同學在學習了這一反應(yīng)后提出了以下說法，你認為正確的是 ( ) 是氧化劑， H2O 是還原劑 B． Na2O2既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 1∶ 1 D．在 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4e－ 解析： 在 Na2O2與 H2O 反應(yīng)中， Na2O2中 O 為－ 1 價，其中有一部分升高到 0 價，有一部分降低到－ 2 價， H2O 中元素化合價未變。 ② 用以驗證結(jié)論 b 的實驗操作方法及現(xiàn)象是 。 (3)過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣，所以加入二氧化錳來檢驗是否有氧氣生成即可。氫氧化鈉再與 Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。 (2)設(shè)計一種實驗方案，驗證你對上述推測的結(jié)論是正確的。 答案 ： (1)2SO2＋ 2Na2O2===2Na2SO3＋ O2,2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4 (2)實驗方案： 取少量反應(yīng)后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液退色的氣體，則證明反應(yīng)物中有 Na2SO3產(chǎn)生。先寫出 Na2O2與 H2O的反應(yīng)，生成的 NaOH再與 Al發(fā)生反應(yīng)。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實驗結(jié)果會 ( ) B．偏高 C．無影響 D．無法判斷 解析： 設(shè)取 a g 樣品，得到產(chǎn)物為 b g，那么有 ① n(Na2O)如 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2,2Na2O2＋ 2SO3===2Na2SO4＋ O2。 NaOH 具有強烈的吸水性，這是物理性質(zhì)，顯然 B 項說法正確、
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