魯科版化學(xué)必修1《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》同步測(cè)試2-文庫吧
2024-11-15 01:28 本頁面
【正文】 中，再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn) q處有氣泡放出 (3)MnO2 放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 (其他合理答案也可 ) 7．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有 Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是 ( ) A. 鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 (2 請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作；用鑷子從試劑中取出一塊鈉 → 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有 Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的關(guān)鍵操作是 。 (4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，排出水的體積共為 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原 狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為 g。 解析： (1)將鈉加入到 Ca(HCO3)2溶液中，鈉先要與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再與 Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。 (2)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉以后的操作是：用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并 將多余的鈉放回試劑瓶中。 (3)不能直接將鈉浸入水中來收集氣體，因?yàn)榉磻?yīng)過于劇烈，應(yīng)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住。 (4)由排出水的體積為 ，可知 n(H2)＝ 75 mol，n(Na)＝ 5 mol， m(Na)＝ 5 g。 答案： (1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中 (3)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住 (4) 5 8． 某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究過氧化鈉與二氧化硫 的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入過量的 SO2氣體后，用帶余燼的木條檢驗(yàn)從 C 導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)前稱得 Na2O2固體的質(zhì)量為 m1 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為 m2 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)依據(jù)題中所描述的現(xiàn)象，推測(cè)裝置 B 中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你對(duì)上述推測(cè)的結(jié)論是正確的。 。 (3)裝置 C的作用是 。 (4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，通過計(jì)算判斷 m2的取值 范圍？ (用含 m1的關(guān)系式表示 ) 解析： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知， SO2在沒有 H2O的存在下與 Na2O2反應(yīng)生成 Na2SO3和 O2，O2再將 Na2SO3氧化為 Na2SO4。 (2)檢驗(yàn)有 Na2SO3和 Na2SO4生成即可。 (3)SO2屬于大氣污染物且不能有水蒸氣進(jìn)入裝置 B 中，防止產(chǎn)生干擾。 (4)用極端假設(shè)法求解。若生成物只有 Na2SO3 時(shí)，有 m2＝ 21m113 ，若生成物只有 Na2SO4時(shí)，有 m2＝ 71m139 ，故 m2的取值范圍為 21m113 m271m139 。 答案 ： (1)2SO2＋ 2Na2O2===2Na2SO3＋ O2,2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4 (2)實(shí)驗(yàn)方案： 取少量反應(yīng)后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液退色的氣體，則證明反應(yīng)物中有 Na2SO3產(chǎn)生。在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明反應(yīng)中有 Na2SO4 生成，說明 B 裝置中發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng) (3)吸收過量的 SO2防止造成空氣污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 B 裝置 (4)21m113 m271m139 。 9. (2021寧夏理綜， 27)下圖表示有關(guān)物質(zhì) (均由短周期元素形成 )之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A為常見的金屬單質(zhì)， B 為非金屬單質(zhì) (一般是黑色粉末 )， C 是常見的無色無味液體， D 是淡黃色的固體化合物。 (反應(yīng)條件圖中已省略。 ) (1)A、 B、 C、 D 代表的物質(zhì)分別為 __、 __、 __、 __(填化學(xué)式 )； (2)反應(yīng) ① 中的 C、 D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____； (3)反應(yīng) ② 中，若 B 與 F 物質(zhì)的量之比為 4∶ 3， G、 H 分別是 __、 __(填化學(xué)式 )； (4)反應(yīng) ③ 產(chǎn)物中 K 的化學(xué)式為 ； (5)反應(yīng) ④ 的離子方程式為 。 解析： (1)由 C 是常見無色無味液體，推知為 H2O； D 是淡黃色固體化合物，推知 D 為Na2O2， C、 D反應(yīng)后生成 NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì) A反應(yīng)，可知 A為 Al；由 B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳。 (2)分步書寫，減少錯(cuò)誤。先寫出 Na2O2與 H2O的反應(yīng)，生成的 NaOH再與 Al發(fā)生反應(yīng)。 (3)根據(jù) C和 O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為 4∶ 4時(shí)產(chǎn)物為 CO2，比值為 4∶ 2時(shí)，產(chǎn)物為 CO，現(xiàn)在比值為 4∶ 3，所以產(chǎn)物為 CO2和 CO 的混合物。 (4)反應(yīng) ③ Na2O2和 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3和 O2。 (5)反應(yīng) ④ 溶液甲的成分為 NaOH和 Na[Al(OH)4]，通入 CO2后， CO2可以和 Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀，同時(shí) CO2又和 NaOH 反應(yīng)生成 Na2CO3，兩者相加，即得總方
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