【正文】 （ 2） 不能確 定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法： （ 20xx 用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小。 a b c d e ⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是 ___________________________________________________。 （ 1）請完成 SO2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（ 不考慮 ． ． ． 空氣的 CO2的影響）． ① 提出合理假設(shè) ． 假設(shè) 1：只存在 SO32；假設(shè) 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設(shè) 3： _____________． ② 設(shè)計實驗方案，進行實驗。 （ 3）制備綠礬時，向溶液 X 中加入過量 _____，充分反應(yīng)后，經(jīng) _______操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （ 4）若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiNB2O4 的質(zhì)量為 g 第③步反應(yīng)中加入若要確認其中的 2Fe? ，應(yīng)先用 選填序號）。 a． A 之前 b． AB 間 c． BC 間 d． CD 間 （ 6）如果氣體 Y 中含有 2H ，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲 ；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。 3)上述裝置中， b 物質(zhì)是 。 3） 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。實驗室以2MnO 為原料制備少量高純 3MnCO 的操作步驟如下：（ 1）制備 4MnSO 溶液： 在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量 2MnO 和水，攪拌，通入 2SO 和 2N 混合氣體，反應(yīng) 3h。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 低于 100℃ 干燥。 (l)上述實驗中過濾的目的是 。四川卷） 27． (16 分 )碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有 I— 。 (2)上述工藝中采用氣 液逆流接觸吸收 (尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋 )， 其目的是 。 ② 銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的 H2O2 除去。 L1計算 )。在 b 中小心加入 液態(tài)溴。為避免 反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。 （ 5）分液漏斗使用前須 ___________________并洗凈備用。 【答案】 B、 D （ 20xx物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。 【答案】 D (20xx （ 3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。 【答案】（ 1） MnO 和 MnCO3； （ 2） 5Mn2＋＋ 2ClO3－ ＋ 4H2O=5MnO2＋ Cl2↑＋ 8H＋； （ 3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒； NaCl； （ 4） 。 （ 1） MnO2 不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的 MnO 和 MnCO3 分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的 MnSO4，所以答案是粗 MnO2樣品中的 MnO 和 MnCO3 轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)； （ 2） MnSO4 要轉(zhuǎn)化為 MnO2，需失去電子，故需要加入 NaClO3 做氧化劑，依據(jù)得失電子 守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 5MnSO4＋ 2NaClO3＋ 4H2O=5MnO2＋ Cl2↑＋ Na2SO4＋ 4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是： 5Mn2＋＋ 2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋ Cl2↑＋ 8H＋； （ 3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈 ） 、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒； Cl2 通入熱的 NaOH 溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑， NaClO3 屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物 NaCl； （ 4）由題意知樣品中的 MnO 和 MnCO3 質(zhì)量為 － g＝ 。 浙江卷）【解析】 （ 1）熟悉化學(xué)實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。 【答案】 D （ 20xx 【答案】 C （ 20xx 【答案】 D （ 20xx A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多 （ 4 ）分離和提純操作 ② 的目的是_____________________________________________________。 （ 20xx 浙江卷） 28． [14 分 ]實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為： + +OC H 3 C OC H 3 C O A lC l 3 C C H 3OO HCC H 3 O 制備過程中還有 + A lC l3C O O HC H 3 + H C l↑C O O A lC l2C H 3等副反應(yīng)。cm3 沸點 /176。 (3)已知 pH11 時 Zn(OH)2 能溶于 NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]2。 （ 20xx 江蘇卷） 19. (15 分 )廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。 （ 20xx另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 ③ 與濃硫酸催化甲苯硝化相比， NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有 _ 、 。 一種新的制備對硝基甲苯的實驗 方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體 NaHSO4 為催化劑（可循環(huán)使用），在 4CCl 溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用）， 45℃ 反應(yīng) 1h 。 （ 2）制備高純 3MnCO 固體：已知 3MnCO 難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化， 100℃開始分解； 2()MnOH 開始沉淀時 ? 。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為： （ 注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義 ） （ 20xx上海卷） 27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成 下 列填空： 1） 粗鹽水加入沉淀劑 A、 B 除雜質(zhì) （ 沉淀劑 A 來源于石灰窯廠 ） ，寫出 A、 B 的化學(xué)式。 完成下列填空： 1)用濃鹽酸配制 1:1(體積比 )的稀鹽酸 (約 6 )，應(yīng)選用的儀器是 。 （ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O 四種元素。 （ 4）認為氣體 Y 中還含有 Q 的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。 （ 2）另稱取鐵釘 6． 0g 放入 15． 0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。 （ 3）第④步反應(yīng)后，過濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。 （ 2）實驗室制備、收集干燥的 SO2 ，所需儀器如下。 （ 20xx ⑶ 下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是 _____________________（填字母代號）。 制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2純 E 為無色油狀液體； B、 C、 D和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。上海卷） 10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 （ 20xx 5H2O 的準(zhǔn)確值為 g，而實驗測定結(jié)果是 g 測定的相對誤差為 。 5H2O 中可能存在的雜質(zhì)是 ， 除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。_____ ____。 步驟三：用 ，消耗 KMnO4溶液 ，滴定中 MnO4，被還原成 Mn2+ 。 請回 答下列問題： （ 1） 在步驟 1 的操作中，下列儀器中 不必 ． ． 用到的有 __________（填儀器編號） ①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （ 2） 在步驟 2 中所加的硫酸必須過量，其原因是 _______； （ 3） 在步驟 3 中，“一系列操作”依次為 ______、 _______和過濾； （ 4） 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有 Fe3+雜質(zhì)。 ① H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝ （ 4）經(jīng)上述反應(yīng)， 化合物 A 理論上可得 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） M；則 A 的化學(xué)式為________________。若用以上裝置制備 H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥 H2的裝置圖。 設(shè)計 合理 實驗 驗證 2SO3 酸性強于 H2CO3 （簡 要說 明實 驗步 驟、 現(xiàn)象 和結(jié)論）。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋ 。實驗如下： ①配制 250ml 約 ?L1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖 勻。 （ 2）假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。 Ⅱ. 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定 C 中生成的 BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 B 中無沉淀生成，而 C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 _______________。 (2)C 中白色沉淀是 __________________，該沉淀的生成表明 SO2具有 ___________性。該實驗條件下比較合適的回流時間是 ________。重結(jié)晶過程： 加熱溶解 → 活性炭脫色 → 趁熱過濾 → 冷卻結(jié)晶 → 抽濾 → 洗滌 → 干燥 請回答下列問題： （ 1）寫出裝置圖中玻璃儀 器的名稱： a___________， b____________。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖 14 所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： ①將 一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 ②控制反應(yīng)液溫度在 55～ 60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（ 65%HNO3與 98%H2SO4的質(zhì)量比為 2： ）溶液 ③反應(yīng) 3h 左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～ 3 次，洗滌液并入錐形瓶中。從混合溶液中獲得較多 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、干燥。四川卷）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有 Fe(NO3)2 溶液的試管中加入稀 H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。安徽卷）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈紅色 稀 HNO3將 Fe 氧化為 Fe3＋ B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl 比 Agl 更難溶 C Al 箔插入稀 HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔 表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 （ 20xx上海卷） 草酸晶體 (H2C2O4 步驟 3：準(zhǔn)確量取 約 mol 步驟 1～ 7 重復(fù) 2 次 ①步驟 3 中，準(zhǔn) 確量取 溶液的玻璃儀器是 。 (3)裝置 C 用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中 n(NO2):n(NO)＝ 1： 1 時，過量的 NaOH 溶液能將 NOx全部吸收，原因是