【正文】 如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。第五篇：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)教案10專題8（1）化學(xué)平衡常數(shù)K只針對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。L），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。平衡常數(shù)表達式表明在一定溫度條件下達成平衡的條件。c(D)平衡cmpq(A)平衡c(H2)32N2（g）+3H2（g）K 2=c(N2)四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算例1．已知在800K時，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。（2）K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)，當(dāng)x＝，則有：K＝51/31＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1：3，壓強為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。s）－1②（4）若該反應(yīng)在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1在673K，105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）xB（g）＋C（g）。－11%，% 196%，%1（1）（2）A的轉(zhuǎn)化率為32%（2）x＝2（4）。1可逆反應(yīng)CO＋H2O問：CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①L和10mol解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。2．任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。c(CH3CH2OH)2．表達式與化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng)，方程式中化學(xué)計量數(shù)不同，表達式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達式與逆反應(yīng)的表達式互為倒數(shù)?！究键c再現(xiàn)】一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達式的書寫在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學(xué)計量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一個常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。如：2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。4一定要做板塊筆記，把知識分板塊5每個知識點都要看老師寫的題要記下，一定要有筆記本基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎(chǔ)掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學(xué)校會發(fā)一些練習(xí)，必須按時完成。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？第九單元 溶液復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究NaC、NH4NONaOH 溶解時的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量即實際含氮量（不純），根據(jù)化學(xué)式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性：若“標(biāo)示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是()A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)c(OH)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)+—+—解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，顯然c(Na+)—第三篇：九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案第一輪復(fù)習(xí)教案第一單元 走進化學(xué)世界復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。三、比較離子濃度大小的兩個原理1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。B中Na+不能與NO3—或Cl—，NH4+不能與NO3—或Cl—結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。例如：COSOS、HCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。解析：NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時，只抵消中的，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2過量時：離子定量沉淀例向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。其離子反應(yīng)方程式為：多元酸與強堿溶液反應(yīng)生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加程式為：若反向滴加時，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。5..質(zhì)量相同的Na2COMgCOCaCO3, 分別加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量：（）A．Na2CO3多B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一樣多 【達標(biāo)訓(xùn)練】：1．2004年，美國科學(xué)通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：____________。第一篇：化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案6由蓮山課件提供初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案 第六單元知識回顧：（一、常見物質(zhì)的物理性質(zhì)比較）氧氣是無色無味，密度比空氣____，____溶于水，液氧是____色的。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：____________。②裝置：③收集：④檢驗：工業(yè)： 5．用途：典型例題由蓮山課件提供://,形成物質(zhì)種類最多的是() ？，該氣體可能由什么物質(zhì)組成？：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導(dǎo)管的雙孔塞⑦導(dǎo)氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺⑩水槽等儀器，在實驗制取CO2時，應(yīng)選用的儀器有（填序號）____________。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。其離子反應(yīng)方程式為：若反向滴加時，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應(yīng)方程式為：（二）定量離子方程式的書寫酸式鹽與堿例寫