【正文】 相比途徑 b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即 __________ （ 2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng) △ H＞ 0？ __________（填序號(hào)） （ 3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是__________ A． a比 b多 B． a比 b少 C． a與 b在理論上相同 （ 4）根據(jù)能量守恒定律， E E E E4之間的關(guān)系為 __________． 24．某化 學(xué)反應(yīng) 2A（ g） ?B（ g） +D（ g）在四種不同條件下進(jìn)行， B、 D起始濃度為零，反應(yīng)物 A的濃度（ mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（ min）的變化情況如表： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 2 800 ℃ c 2 3 800 ℃ c 3 4 820 ℃ 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （ 1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在 10 至 20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 __________． （ 2）在實(shí)驗(yàn) 2， A的初始濃度 c2=__________mol/L，推測實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是__________． （ 3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 v1，則 v3__________v1（填＞、＜、=），且 （填＞、＜、 =）． 20212021學(xué)年福建省漳州市長泰一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科） 一、選擇題（本題包括 20小題，每小題 3分，共 60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說法正確的是 ( ) A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng) 考點(diǎn)： 焓變和熵變． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng) △ G=△ H﹣ T?△ S＜ 0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題． 解答： 解； A．食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故 A正確； B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故 B錯(cuò)誤； C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵不一定增大，如氨氣和 HCl反應(yīng)生成氯化銨，故 C錯(cuò)誤； D．電解池的反應(yīng)是在外加電源的反應(yīng)，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，如斷開電源，則反應(yīng)不能進(jìn)行，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)與焓變，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為 D，注意理解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓 變和熵變的綜合判據(jù)． 2．下列說法正確的是 ( ) A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù) B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài) C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量 D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變． 分析： A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量； B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)； C、依據(jù)反應(yīng)熱的概念分析判斷； D、伴隨能量變化也有物理變化． 解答： 解： A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可表示分子的個(gè)數(shù)，故 A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)熱與物 質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故 B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)熱是一定條件下的化學(xué)反應(yīng)吸收和放出的熱量，故 C正確； D、伴隨能量變化也有物理變化，如濃硫酸的溶解是放熱，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法應(yīng)用，焓變的表達(dá)意義，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，題目較簡單． 3．已知 H2（ g） +Cl2（ g） ═ 2HCl（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1，則反應(yīng) HCl（ g） = 2H2（ g）+ Cl2（ g）的 △ H為 ( ) A． +?mol﹣ 1 B． +?mol﹣ 1 C．﹣ ?mol﹣ 1 D．﹣ ?mol﹣ 1 考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 在熱化學(xué)方程式中明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變． 解答： 解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為： H2（ g） +Cl2（ g）=2HCl（ g） △ H=﹣ ?mol﹣ 1， 改變方向，焓變變?yōu)檎?，系?shù)除以 2，焓變也除以 2，得到熱化學(xué)方程式為 HCl（ g） = H2（ g） + Cl2（ g） △ H=+?mol﹣ 1， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．溫度過高對(duì)合成氨不利 D．常溫下，將 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至 l00mL，測得其 pH＜ 5 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素． 專題： 化學(xué)平衡專題． 分析： 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用． 解答： 解： A．將氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，所以最終得不到氯化鐵固體，能用勒夏特列原理解釋，故 A不選； B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與勒夏特列原理無關(guān)，故 B選； C．合成氨放熱為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，不利用合成氨， 能用勒夏特列原理解釋，故 C不選； D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，則將 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至 l00mL，促進(jìn)電離平衡移動(dòng)，則測得其 pH＜ 5，能用勒夏特列原理解釋，故 D不選； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提，題目難度不大． 5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( ) A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極 D．電解食鹽水時(shí)銅作陽極 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理． 專 題： 電化學(xué)專題． 分析： A．原電池中活潑金屬作負(fù)極； B．粗銅精煉時(shí)粗銅作陽極； C．電鍍 Cu時(shí) Cu作陽極； D．電解食鹽水用惰性電極作陽極． 解答： 解： A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中， Zn活潑，則 Zn 為負(fù)極， Cu為正極，故 A錯(cuò)誤； B．粗銅精煉時(shí)粗銅作陽極，純銅作陰極，故 B錯(cuò)誤； C．電鍍 Cu時(shí) Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成 Cu，故 C正確； D．電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用 Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池和電解原理的應(yīng)用，明確粗銅精煉、電 鍍、電解食鹽水等電解的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 6．分別放在 ?L﹣ 1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是( ) A． ④＞ ③＞ ②＞ ① B． ③＞ ①＞ ②＞ ④ C． ④＞ ③＞ ①＞ ② D． ②＞ ③＞ ④＞ ① 考點(diǎn)： 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 分析： 電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極． 解答： 解：金屬腐蝕快慢順序是： 電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極， ①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕， ②中鋅作正極加速被保護(hù)， ③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕， ④中鋅作陰極被保護(hù)， 所以鋅被腐蝕快慢順序是 ③＞ ①＞ ②＞ ④， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理，明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護(hù)是解本題關(guān)鍵，知道金屬被腐蝕快慢的規(guī)律，難度不大． 7．把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是 ( ) A．鹽酸的濃度 B．用鐵粉代替鐵片 C．增大壓強(qiáng) D．溶液的溫度 考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)