北京市人大附中20xx屆高三2月內(nèi)部特供卷化學二(存儲版)
【正文】 (OH)2 質量為 107 mol/L58g/mol=105g/L，將此稀溶液的密度按水的密度計算， 1L 就是 1000g 溶液，故溶解度為 107 g ， B項正確；水能，風能、生物質能是可再生能源，而煤、石油、天然氣是不可再生能源， C 項正確；酚醛樹脂因選用催化劑的不同，可分為熱固性和熱塑性兩類，熱固性酚醛樹脂等制成的塑料不能加熱熔融，只能一次成型， D 項錯誤。 （ 1） 釩室溫下能溶解于濃硫酸中生成 VO2+，故金屬釩與濃硝酸： V+6H++5NO3= VO2++5NO2 ↑+3H2O； （ 2） 根據(jù)題意灼燒 NH4VO3 時可生成釩的氧化物 V2O5，其方程式為： 2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H2O； （ 3） 濃鹽酸與 V2O5反應氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍色的 VO2+ ，其反應離子方程式為：V2O5+6H++2Cl 2VO2++Cl2 ↑+3H2O； （ 4） V2O5 與強堿反應生成 Na3VO4， V2O5與強酸生成 (VO2)2SO4； （ 5） 由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5可知，說明 V2O5 在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。 18 ． 【 答案 】 （ 1 ） （ 2 ） NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （ 3 ） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=（ 4ab） kJ/mol （ 4） (L 19． 【 答案 】 （ 1） 羰基 （ 酮基 ） （ 2） 溴原子 （ 3） （ 4） 取代反應 （ 5） （ 6） 10 （ 7） 【 解析 】 考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識。甲容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 （ mol/L） 2 2 0 0 變化 （ mol/L） 平衡 （ mol/L） K= 丙容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 （ mol/L） 1 1 0 0 變化 （ mol/L） 2x 2x x 2x 平衡 （ mol/L） 12x 12x x 2x K= =， 解得 x=，故丙容器達到平衡時， CO 的轉化率為 60%； （ 4） NH4++C2O42+H2O NH3檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈，否則沒有洗凈； （ 5） CoCl2 的溶解度曲線可知，隨溫度的升高， CoCl2 的溶解度增大，所以趁熱過濾， 防止溫度降低氯化鈷析出； （ 6） CoC2O4 的質量為 ， n(CoC2O4)＝ =，該氧化物中 m(Co)＝ mol59 g 14． 【 答案 】 C 【 解析 】 在弱酸 HA溶液中存在電離平衡： HA H++A—，加水稀釋，平衡正向移動， c(HA)減小的倍數(shù)大于 c(A—)，稀釋后，溶液中 的值減小， A 項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)為 1 時，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為 NaA，屬于強堿弱堿鹽，促進水的電離，故當?shù)味ǚ謹?shù)為 1時，溶液中水的電離程度最大， B 項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)大于 1 時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH)c(A) c(H+)， C 項錯誤； HA的電離常數(shù)K(HA)= ， D 項正確。 8． 【 答案 】 A 【 解析 】 c(H+)/c(OH)=l010 的溶液呈酸性， K+、 Fe2+、 Cl、 SO42能大量共存， A項正確； Al3+、CO32因能發(fā)生雙水解而不能大量共存， B項錯誤； Cu2+為藍色，無色溶液不能存在有色離子，C 項錯誤；水電離出來的 c(H+) =1013mol/L 的溶液，說明溶液可能是酸性，也可能為堿性， NH4+在堿性條件下不能共存， SiO32在酸性條件下不能共存， D 項錯誤。合成路線流程圖示例如圖 : 。H 2O 的電離平衡常數(shù) Kb≈2105， H2C2O4 的電離平衡常數(shù) Ka1≈5102， Ka2≈5105） （ 5） 如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將 CO2轉化為丙烯的原理模型。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量 NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應的化學 力程式為 ______________。 （ 4） 沉淀 :生成沉淀堿式碳酸鈷 [(CoCO3)2 （ 5） 實驗過程中。在氧化 SO2 的過程中， 450℃ 時發(fā)生 V2O5與 VO2 之間的轉化 :V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5，說明 V2O5 在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。下列說法正確的是 A． W 的氫化物分子之間都能形成氫鍵 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YZ C． W、 X、 Y 三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性 D． W 與 X 形成的化合物中只存在離子鍵 13．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液 pH=7 （ 通入氣體對溶液體積的影響可忽略 ） ，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系確的是 A．向 ： c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32) B．向 mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3： c(Na+)c(SO32)c(NH4+) C．向 mol/L Na2SO3 溶液通入 SO2： c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)] D．向 mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl： c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl) 14．常溫下，用 ，滴定過程中溶液的 pH隨滴定分數(shù) （ 滴定分數(shù) = ） 的變化曲線如圖所示 （ 忽略中和熱效應 ） ，下列說法不正確的是 A． HA溶液加水稀釋后，溶液中 c(HA)/c(A)的值減少 B．當?shù)味ǚ謹?shù)為 1 時，溶液中水的電離程度最大 C．當?shù)味ǚ謹?shù)大于 1 時，溶液中離子濃度關系一定是 c(Na+)c(A)c(OH) c(H+) D．當?shù)味ǚ謹?shù)為 x時， HA的電離常數(shù)為 KHA=(107x)/(1x) 第Ⅱ卷 （ 非選擇題 共 58 分 ） 二、非選擇題 （ 本大題含 5小題，共 58 分 ） 15． “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼 ”，釩是 “現(xiàn)代工業(yè)的味精 ”。據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進行加
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