陜西省西安市第一中學20xx屆高三上學期第五次考試化學試題word版含解析(存儲版)
【正文】 體，其中 C為黃綠色氣體， M為紅褐色膠體。 （ 1） A為 Fe，原子序數(shù)是 26，在周期表中的位置為：第四周期 第 ⅤⅢ 族 ； （ 2） “D+G→A” 即 “Fe3O4+Al→Fe”， 反應的化學方程式： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；該反應為鋁熱反應，實驗室中引發(fā)鋁熱反應的操作方法是：在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀，插一根鎂條，點燃鎂條 。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 8 9(9溶解 ) (1)氧化過程中可代替 H2O2加入的試劑是 ________(填序號 )。 【答案】 (1). A (2). AB (3). CD (4). 3S2O ＋ 4Cr2O ＋ 26H＋ ===6SO ＋ 8Cr3＋ ＋13H2O (5). 不能 (6). 因陽極產(chǎn)生的 Cu2＋ 不能使 Cr2O 還原到低價態(tài) (7). Cr2O ＋6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O (8). 5 【解析】 本題分析：本題主要考查鐵的化合物的性質(zhì)。L－ 1， pH=5。 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 (3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。 方案 ③ ： C中加入稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若反應生成的部分 CO2殘留在裝置內(nèi)沒有在干燥管 Ⅰ 中被完全吸收 ， 則測定的 CO2質(zhì)量偏低， CN被處理的百分率偏低。 A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵 （ 3）元素金（ Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu原子處于面心， Au 原子處于頂點位置，則該合金中 Cu原子與 Au原子數(shù)量之比為 _______；該晶體中，原子之間的作用力是 __________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu原子與 Au原子構成的四面體空隙中。 12. 【化學選修 5：有機化學基礎】某芳香烴 A分子式為 C8H10， 它的主要用途是在石油化學工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯。 （ 5）已知 H有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有 __________種。所以符合條件的 H 的同分異構體共有 4種，其結構簡式分別為： 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 。 （ 3） E與 H反應的化學方程式是 ________________；該反應類型是 __________。該晶體為金屬晶體，原子間的作7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 用力為金屬鍵； CaF2的結構如圖 ，將 Cu 原子與 Au 原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構相似， Cu 原子處于面心，所以晶胞中 Cu 原子個數(shù)為3， Au 原子處于頂點位置，所以晶胞中由 Au 原子個數(shù)為 1， 氫原子可進入到由 Cu原子與Au 原子構成的四面體空隙中，則 H原子應位于晶胞內(nèi)部，含 8個 H原子，所以化學式為H8AuCu3。 11. 【化學選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（ 1）原子序數(shù)小于 36的元素 Q和 T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù) T比 Q多 2 ， Q基態(tài)原子的外圍電子 (價電子 )排布式為 ____________， T2+的未成對電子數(shù)是 ______________； （ 2）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子 Xm－ (含 B、 O、 H三種元素 )的球棍模型如下圖所示： 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 ① 在 Xm－ 中，硼原子軌道的雜化類型有 ________；配位鍵存在于 ________原子之間 (填子的數(shù)字標號 )； m＝ ________(填數(shù)字 )。 （ 4） 該空為開放性答案。 (5)某學習小組為了探究 “SO 2與 Fe3＋ 反應的產(chǎn)物 ” ，將過量的 SO2通入 FeCl3溶液中后，各取 10 mL反應液分別加入編號為 A、 B、 C的試管中，并設計以下 3種實驗方案： 方案 ① ： A中加入少量 KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。 (1)寫出裝置乙中反應的離子方程式： ___________________________。 （ 6） Ksp＝ 110－ 32= c(Cr3＋ ) c3(OH)=10－ 5 c3(OH)， c(OH)= 10－ 9mol (3)常溫下， Cr(OH)3的溶度積 Ksp＝ 110 － 32，溶液的 pH應為 _____________________時才能使 c(Cr3＋ )降至 10－ 5 mol Ⅰ. 某工業(yè)廢水中主要含有 Cr3＋ ，同時還含有少量的 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Ca2＋ 和 Mg2＋ 等，且酸性較強。 （ 5）現(xiàn)將一試管 J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面 上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量 __________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 ________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。mol－ 1＝
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