河南省鄭州一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 +2CO2 【解析】 （ 1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知 B 為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（ 2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（ 3） ① 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性 KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體； ② 二氧化碳與 Na2SiO3 溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀； ③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管 D 中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為： SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2，故答案為：否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O+2CO2。 15． 【答案】 C 【解析】 A．制取溴苯應(yīng)用液溴，不能用溴水，故 A錯(cuò)誤； B．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故 B錯(cuò)誤； C．己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故 C 正確； D．乙醇和水都與鈉反應(yīng)，應(yīng)加生石灰，然后蒸餾，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。 7． 【答案】 B 【解析】 Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為 F， X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，且原子序數(shù)小于 F，應(yīng)為 O 元素，在周期表中 Z位于 IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知 Z 為 Na元素，W 與 X 屬于同一主族， W 應(yīng)為 S元素， A．元素 X、 W 的簡(jiǎn)單陰離子分別為 O2﹣ 、 S2﹣ ，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故 A錯(cuò)誤； B． Y 為 F， Z 為 Na，由 Y、 Z兩種元素組成的化合物為 NaF，是離子化合物，故 B正確； C．非金屬性 F＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故 C 錯(cuò)誤； D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑 r(F)＜ r(O)＜ r(S)＜ r(Na)，故 D 錯(cuò)誤；故選 B。 （ 2）如某裝置如圖 3 所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，此時(shí)電流表顯示有電流通過，則下列有關(guān)敘述正確的是 A．銅上的電極反應(yīng) Cu﹣ 2e﹣ ═Cu2+ B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO42﹣ )減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng) 22．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 回答下列問題： （ 1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ； （ 2）第 ④ 步驟操作中用稀 H2SO4 浸洗的目的是 ； （ 3）第 ⑦ 步驟操作可提取純 I2的兩種方法是 和 （不要求寫出具體步驟）； （ 4）檢驗(yàn)得到 I2 的方法是 。 結(jié)論一： 。 （ 2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成 和 ；不僅可以形成 ，還可以形成碳環(huán)。 （ 4） W 與 Z 形成的化合物 W2Z2 可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有 ，其反應(yīng)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。 3． 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 一、選擇題（ 163 分 =48 分） 1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．提倡人們購物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染 B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 2．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)： A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ① A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A，同時(shí)消耗 2a mol C ③ 容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④ 混合氣體的密度不再變化 ⑤ n(A)： n(B)： n(C)： n(D)=1： 3： 2： 2 ⑥ B 的濃度不變 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑥ C． ②④⑤ D． ②③④ 3．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 此卷只裝訂不密封 班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) A． Na2O2 B． NaOH C． BaCl2
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