河南省鄭州一中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷word版含解析-免費閱讀
【正文】 21． 【答案】 實驗一：電極必須是兩活潑性不同的電極 實驗二：溶液必須是電解質(zhì)溶液 實驗三：必須構(gòu)成閉合回路 （ 1）左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O （ 2） CD 【解析】 實驗一：由 ①② 可知，當兩極相同時，不能形成原電池；由 ③④ 可知，當兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；故答案為：電極必須是兩活潑性不同的電極；實驗二： ① 中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子； ② 中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；故答案為：溶液必須是電解質(zhì)溶液；實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路。 16． 【答案】 C 【解析】 A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故 A正確； B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿碳酸鈉，故 B正確； C．步驟 Ⅱ 中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故 C錯誤； D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為： Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣ +2Br﹣ ，故 D 正確；故選 C。 8． 【答案】 A 【解析】 A．含 C=C，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故 A錯誤； B．為 C 原子個數(shù)大于4 的烯烴類物質(zhì)，則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故 B 正確； C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H16，故 C正確； D．含 2 個雙鍵，與 2mol溴發(fā)生加成，則與過量的溴的 CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為 ，故 D 正確；故選 A。 （ 5）步驟 ⑥ 的離子方程式為 。 實驗二：探究溶液的構(gòu)成（圖 2， A極用鋅片， B 極用銅片） ① 液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)； ② 改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)， B 極上有氣體產(chǎn)生。 （ 3）圖中屬于烷烴的是 （填編號）。 （ 5）在一定條件下， R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑 S2R2； S2R2 與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣 體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4． 考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 18．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子： H+、 K+、 Ba2+、 SO42﹣ 、 I﹣ 、 CO32﹣ 。 20．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。 結(jié)論二： 。 化 學(xué) 答 案 一、選擇題 1． 【答案】 D 【解析】 A．購物時減少使用塑料袋，能夠減少聚乙烯材料的使用，是為了減少白色污染，故 A正確； B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故 B 正確； C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故 C正確； D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故 D 錯誤；故選 D。 9． 【答案】 D 【解析】 A． H D2 和 T2是氫氣分子，不是原子，不能互為同位素，故 A錯誤； B．和 分子式和結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì)，都是空間四面體結(jié)構(gòu)，故 B 錯誤； C．金剛石、C60、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，故 C 錯誤； D． (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2 分子式相同結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故 D 正確；故選 D。 二、非選擇題 17． 【答案】 （ 1）第二周期第 VIA族； ； （ 2）正四面體； （ 3） t； （ 4）離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （ 5） 【解析】 X、 Y、 Z、 W、 R 是 5 種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。故答案為：必須構(gòu)成閉合回路； （ 1）在圖 1裝置中，若 A 為鎂片， B 為鋁片，電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負極，鎂是正極，電流計的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)，此時負極電極反應(yīng)式為： Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故答案為：左； Al﹣ 3e﹣ +4OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O；（ 2） A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu， Zn 為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cu 為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯誤； B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中 c(SO42﹣ )不變，故 B 錯誤； C．甲池中的 Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)： Cu2++2e﹣ =Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的 Zn2+與放電的 Cu2+的物質(zhì)的量相等，而 Zn 的摩爾質(zhì)量大于 Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故 C 正確； D．該原電池反應(yīng)式為： Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn 為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 正確，故選： CD。 20． 【答案】 （ 1）圓底燒瓶 （ 2）檢查裝置的氣密性 （ 3） ① Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；除去 SO2氣體 ② 盛有 Na2SiO3 溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③ 否； SO2+2HCO3﹣ =SO32﹣ +H2O
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