重慶一中20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期期末考試題化學(xué)(存儲版)
【正文】 石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有 CO32－ D．向某溶液中先加氯水再加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含 Fe2+ 14．配制 250 mL mol （ 2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成 [Zn(NH3)4]2＋ 。 ② 方案 Ⅲ 中，如果 b （用含 a 的代數(shù)式表示） ，可確認(rèn)紅色粉末 含有 Cu2O。 若進(jìn)入 E 裝置中的 CO2未 干燥 ，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明 還原性 ： Fe2+Br－ （填“ ”或“ ”）。 （ 4） ① 試劑 B 的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。 ① 寫出 EF 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。H 2O= 3NH4＋ + Al(OH)3↓ （ 2 分） 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失（ 2分） ④ A、 C、 D（ 3 分） （ 2） ①Ⅱ （ 2 分） Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O（ 2 分） ② 10a/9 5a/4 （ 3 分） 24.（ 18 分）（ 1）飽和 NaHCO3 溶液（ 2 分） 濃硫酸 （ 2 分） 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 （ 2 分） （ 2）排 盡 裝置中原有的空氣 （ 2 分） 將溴蒸氣帶入 E 裝置中進(jìn)行反應(yīng)（ 2 分） （ 3）膠頭滴管（ 1 分） 、 100mL 容量瓶 （ 1 分） （ 4） （ 2 分） （ 5）橙紅 （ 1 分） 4Fe2++2Br +3Cl2 = 4Fe3++ Br2 + 6Cl（ 3 分） 25.（ 17 分）（ 1） H2SO4 （ 2 分） SiO2 （ 2 分） （ 2） Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 = 2CuSO4 +CO2 ↑+ 3H2O （ 2 分） （ 3） 2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3++ 2H2O（ 2 分） 取少量溶液 c，向其中加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，可證明 H2O2 已經(jīng)過量。4SiO2 （ 2 分） （ 5） 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ （ 3 分） 蒸餾 （ 2 分） SiO2 （ 2 分） 23.（ 18 分）（ 1） ① Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ （ 2 分） ② Zn(OH)2 + 4NH3 （ 2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與 100mL x mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。 （ 3） 已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的 pH 如表所示 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 加入足量雙氧水的 目的 是（用離子方程式表示）。 取少量反應(yīng)后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色。 (1) 若在 A 中盛固體 CaCO3， a 中盛 有 6 mol/L 的 鹽酸 。 研究性學(xué)習(xí)小組為檢測 Cu 樣品 中是否含有 Cu2O 設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案： 方案 Ⅰ ：取該紅色 樣品 溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣 剩余 方案 Ⅱ ：取該紅色 樣品 溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化 方案 Ⅲ ：稱量 a g紅色 樣品 ，在空氣中充分灼燒至恒重，得到 bg黑色固體。 23.（ 18 分） 閱讀相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題： （ 1） 鋁和鋅都是 兩性 金屬 元素。則該溶液中 FeCl3與 CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為 A． 3∶ 1 B． 1∶ 2 C． 2∶ 1 D． 1∶ 1 Ⅱ 卷（共 5 題，共 87 分） 22.（ 18 分）硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的 90%以上。 可
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