重慶一中20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期期末考試題化學(xué)(文件)
【正文】 【 制備 FeBr2 固體】 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。 (1) 若在 A 中盛固體 CaCO3， a 中盛 有 6 mol/L 的 鹽酸 。 【 探究 FeBr2 的還原性 】 (3)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)需要 90 mL mol/L FeBr2溶液， 取上述反應(yīng)制得的 FeBr2固體配制該溶液，所需儀器 除燒杯、量筒、玻璃棒外 ， 還需要的玻璃儀器是 。 取少量反應(yīng)后的溶液加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色。 25． （ 17 分） 孔雀石的主要成分為 Cu2(OH)2CO3， 還含少量 FeO、 Fe2O SiO2。 （ 3） 已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的 pH 如表所示 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 加入足量雙氧水的 目的 是（用離子方程式表示）。 A． NaOH 溶液 B． Cu C． CuO[ D． Cu2(OH)2CO3 ② 為完全除去溶液 c 中的 Fe3＋ 而又不使 Cu2＋ 沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍為。 （ 2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與 100mL x mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體放出。 ③ x =。4SiO2 （ 2 分） （ 5） 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ （ 3 分） 蒸餾 （ 2 分） SiO2 （ 2 分） 23.（ 18 分）（ 1） ① Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ （ 2 分） ② Zn(OH)2 + 4NH3）（ 2 分） （ 4） ① C、 D （ 2 分） ② ≤ pH （ 2 分） （ 5） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（ 3 分） 26.（ 16 分） （ 1） 10 6 4 10AlO2 3 2 （ 3 分） 5NA（ 2 分） （ 2） ① Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O（ 2 分） ② NH4＋ 、 Al3+ 、 Fe3+（ 3 分） ③ （ 3 分） ④ 25% （ 3 分） 。H 2O= 3NH4＋ + Al(OH)3↓ （ 2 分） 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失（ 2分） ④ A、 C、 D（ 3 分） （ 2） ①Ⅱ （ 2 分） Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O（ 2 分） ② 10a/9 5a/4 （ 3 分） 24.（ 18 分）（ 1）飽和 NaHCO3 溶液（ 2 分） 濃硫酸 （ 2 分） 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 （ 2 分） （ 2）排 盡 裝置中原有的空氣 （ 2 分） 將溴蒸氣帶入 E 裝置中進(jìn)行反應(yīng)（ 2 分） （ 3）膠頭滴管（ 1 分） 、 100mL 容量瓶 （ 1 分） （ 4） （ 2 分） （ 5）橙紅 （ 1 分） 4Fe2++2Br +3Cl2 = 4Fe3++ Br2 + 6Cl（ 3 分） 25.（ 17 分）（ 1） H2SO4 （ 2 分） SiO2 （ 2 分） （ 2） Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 = 2CuSO4 +CO2 ↑+ 3H2O （ 2 分） （ 3） 2Fe2++ H2O2 + 2H+= 2Fe3++ 2H2O（ 2 分） 取少量溶液 c，向其中加入 K3[Fe(CN)6]溶液，若未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成，可證明 H2O2 已經(jīng)過(guò)量。 命題人：郭仕文 審題人：王清宇 代云 2018 年重慶一中高 2020 級(jí)高一 上 期 期
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