九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液復(fù)習(xí)課件1新版新人教版(存儲(chǔ)版)
【正文】 液。 溶劑質(zhì)量 ) 100g 難溶 1g 微溶 10g 可 溶 易溶 溶解性 20℃ 時(shí) 溶解度 ① 20℃ 時(shí)溶解度 大于 10g的物質(zhì)為 易溶物 ② 20℃ 時(shí)溶解度在 1g~10g的物質(zhì)為 可溶物 ③ 20℃ 時(shí)溶解度在 ~1g的物質(zhì)為 微溶物 ④ 20℃ 時(shí)溶解度 小于 難溶物或不溶物 溶解性與溶解度關(guān)系 溶解度影響因素 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度（攪拌、振蕩、研磨等不影響物質(zhì)的溶解度） 溶解度曲線 ① 曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下（橫坐標(biāo)）某物質(zhì)的溶解度（縱坐標(biāo)），曲線上的任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液都是該溫度下的飽和溶液。 錯(cuò)誤二 ： “ 20℃ 時(shí)，氧氣的溶解度是 ，這就是說 1L水最多可溶解 20℃ 和 105Pa的純氧 ” 氣體溶解度中的體積數(shù)是指標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積數(shù)要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。 盛夏時(shí) ， 常見南方養(yǎng)魚池中設(shè)立幾個(gè)水泵 ， 把水噴向空中 。 實(shí)驗(yàn)步驟： ① 計(jì)算： 計(jì)算配制一定量一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積 ② 稱量： 用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積（水的密度視為 １g/cm3） 。 日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。 （ 4）現(xiàn)用剛配好的 20g10%的鹽酸和足量的鋅粒發(fā)生反 應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ，請(qǐng)選擇數(shù)據(jù)，通過計(jì) 算判斷實(shí)驗(yàn)室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為 ） . 鹽 酸 體積： 500mL 化學(xué)式： HCl 相對(duì)分子質(zhì)量： 密度： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 37% 595 100mL量筒容積大，殘留在量筒壁上的溶液多，所以誤差大 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，在 20℃ 時(shí)，將食鹽加入到 100g水中得到溶液 A，若往 30gA溶液中加入 10g食鹽得溶液 B ，則 A， B兩分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A、 % % B、 % % C、 20% % D、 20% % A 將一定量的石灰石放入燒杯中，加入 100g稀鹽酸恰好 完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng)），此時(shí)燒杯中 物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 ，在石灰石碳酸鈣 的質(zhì)量為 g，所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 . 20 % 突破提高訓(xùn)練 : 20℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 36g,現(xiàn)恒定于 20 ℃ ,并將 54gNaCl 固體加入到 m g水中 ,試討論 m的取值情況及所形成溶液的 質(zhì)量和該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少 ?(m0) 答案 m值 /g 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是否飽和 0m150 m = 150 m 150 36m+100m 100 36 136 100% 204 m + 54 54 m + 54 100% 36 136 100% 飽和 飽和 不飽和 分析 :突破點(diǎn)在于分析 54克 NaC
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