化學(xué)反應(yīng)的方向(修訂版)公開(kāi)課課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 A 。 C D Company Logo 250C和 105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g）；△ H=＋ ， 自發(fā)進(jìn)行的原因是 ∶ （ ） A、 是吸熱反應(yīng)； B、 是放熱反應(yīng)； C、 是熵減少的反應(yīng)； D、 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，起其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)。mol1 固體的 溶解 過(guò)程、墨水 擴(kuò)散 過(guò)程和氣體 擴(kuò)散 過(guò)程。mol1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △ H = 822 kJ 課本 P42 交流與討論 清 識(shí) 知 單 Company Logo 二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △ H = kJ 【歸納與總結(jié)】 自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理 ，也就是反應(yīng)方向判斷的 熵判據(jù) 熵判據(jù) Company Logo 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值 最大 ，液態(tài) 較小 ，固態(tài)時(shí) 最小 。mol1 △ S = JK 1 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 1． 反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向 ，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生
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