魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用1(存儲(chǔ)版)
【正文】 ＞ H3PO4 ： KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 ： F ＞ Cl ＞ Br C D B 隨堂練習(xí) 2 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（ ） ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2 B 作業(yè)： 課本 26頁(yè) “ 練習(xí)與活動(dòng) ” 1， 2， 3題 第 3課時(shí) 元素周期表的規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用 已知磷元素位于第 3周期 ⅤA 族 ， （ 1） 畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖； （ 2） 磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。 ?2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ? 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動(dòng)，熔成一個(gè)閃亮的 火 球，發(fā)出 紫色 的火焰，并伴有輕微的 爆炸 現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯 紅色 。 第 2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 元素周期表的應(yīng)用 ? 在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？ 在周期表中的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng) 交流研討 ? 在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ ? 同主族元素最外層電子數(shù)相同， 化學(xué)性質(zhì)相似 ；但 從上到下 ，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小， 元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱 。 比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 鎂 鋁 觀察 : 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性 Mg Al Mg Al 現(xiàn)象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有氣泡放出 ,鎂反應(yīng)劇烈 有氣泡放出 ,反應(yīng)較劇烈 結(jié)論 單質(zhì)與酸反應(yīng)情況 單質(zhì)與水反應(yīng)情況 Al Mg Na 鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng) 鋁與水加熱幾乎不反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡 反應(yīng)緩慢 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 比與水反應(yīng)劇烈
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1