20xx人教版高中化學(xué)選修三22分子的立體構(gòu)型(存儲(chǔ)版)
【正文】 層電子對(duì)數(shù) H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =δ鍵個(gè)數(shù) +中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù) 價(jià)層電子對(duì)數(shù) δ鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =189?；顒?dòng)： 利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？ 遷移 :兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這 2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？ O2 HCl 第一課時(shí) 價(jià)層互斥理論 活動(dòng)： 利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？ 遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這 3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？ 在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)， 這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。 同為三原子分子， CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？ 同為四原子分子， CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？ 二、價(jià)層互斥理論 對(duì) ABn型的分子或離子，中心原子 A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵 σ鍵 電子對(duì)和未成鍵的 孤對(duì)電子對(duì) ）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型， 以使彼此之間斥力最小， 分子體系 能量最低 ,最穩(wěn)定。 我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道 。 每個(gè) sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為 120176。 sp3 1/4 s， 3/4p 109176。 176。 176。 1 Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl 鞏固練習(xí) 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B小結(jié) 配位鍵 定義 配位鍵的形成條件 一方 提供孤電子對(duì) 一方 提供空軌道 “電子對(duì)給予 —接受鍵 ” 配合物 配合物的組成 定義 配合物的應(yīng)用 配合物的性質(zhì) 人體內(nèi)血紅蛋白是 Fe2+卟林配合物， Fe2+與 O2結(jié)合形成配合物，而 CO與血紅蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識(shí)，比較說(shuō)明其配合物的穩(wěn)定性。 C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生 sp雜化，兩個(gè)碳原子以 sp雜化軌道與氫原子的 1s軌道結(jié)合形成σ 鍵。 176。 =中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù) 雜化軌道數(shù) =中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) 三、雜化理論簡(jiǎn)介 ： A的價(jià)電子對(duì)數(shù) 2 3 4 A的雜化軌道數(shù) 雜化類型 A的價(jià)電子空間構(gòu)型 A的雜化軌道空間構(gòu)型 ABm型分子或離子空間構(gòu)型 對(duì)于 ABm型分子或離子，其中心原子 A的雜化軌道數(shù)恰好與 A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。 每個(gè) sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為 176。 每個(gè) sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小， 含有 1/2 s 軌道和 1/2 p 軌道的成分 兩個(gè)軌道間的夾角為 180176。 排斥力最小 A VSEPR模型 電子對(duì)數(shù)目 ： 2 3 4 VSEPR模型 ： 二、價(jià)層互斥理論 直線 平面三角形 正四面體 二、價(jià)層互斥理論 分子或離子 σ鍵 電子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) VSEPR模型及名稱 分子的立體構(gòu)型及名稱 CO2 CO32 SO2 4. VSEPR模型應(yīng)用 —— 預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型 2 3 2 0 0 1 C O O C O O O S O O 直線形 直線形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形
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