化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-13 10:55

上科版高二化學(xué)金屬的性質(zhì)1-資料下載頁(yè)

【摘要】2020/12/25知識(shí)復(fù)習(xí)：?1、氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升/降與電子的得/失、被氧化或被還原的過(guò)程、氧化劑/還原劑、發(fā)生的反應(yīng)、氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系。?2、分別用“雙線(xiàn)橋”法、“單線(xiàn)橋”法表示下列反應(yīng)?2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑?2H2O2==2H2O+O2↑?

2024-11-18 15:33

上科版高三化學(xué)羧酸、酯3-資料下載頁(yè)

【摘要】烴的含氧衍生物2020年12月25日星期五羧酸酯第一課時(shí)醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類(lèi)：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17

2024-11-18 01:30

上科版高三化學(xué)溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【摘要】衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)酸堿性與人類(lèi)生活（化學(xué)反應(yīng)原理）一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動(dòng)條件改變C(H+)與C(OH-)相對(duì)大小溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)變化C(OH-)變化

2024-11-18 15:34

上科版高三化學(xué)羧酸、酯2-資料下載頁(yè)

【摘要】鐵架臺(tái)（帶鐵圈和鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯（兩個(gè)）、溫度計(jì)、試管（三支）、乙酸乙酯、火柴。2020年12月24日星期四陽(yáng)谷二中：布如慧第三章烴的含氧衍生物醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸：羧酸是羧基跟烴基直接相連的脂

2024-11-17 14:49

上科版高三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)-資料下載頁(yè)

【摘要】金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色AuCu金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性3、有導(dǎo)熱性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈

2024-11-17 17:59

高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】長(zhǎng)樂(lè)一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類(lèi)水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-17 15:29

高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能

2024-11-09 08:55

上科版高一上2-d共點(diǎn)力的平衡1-資料下載頁(yè)

【摘要】(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P33)一、共點(diǎn)力的平衡共點(diǎn)力力的作用點(diǎn)在物體上的或力的交于一點(diǎn)的幾個(gè)力叫做共點(diǎn)力．能簡(jiǎn)化成質(zhì)點(diǎn)的物體受到的力可以視為共點(diǎn)力平衡狀態(tài)物體處于狀態(tài)或狀態(tài)，叫做平衡狀態(tài)

2024-11-18 01:32

高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類(lèi)水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-10 00:02

上科版高三化學(xué)醇和酚-資料下載頁(yè)

【摘要】第2節(jié)醇和酚（一）一.教學(xué)內(nèi)容：第2節(jié)醇和酚（一）教學(xué)目的：1.能夠正確認(rèn)識(shí)醇和酚，學(xué)會(huì)對(duì)醇的命名。2.了解碳原子的級(jí)數(shù)及醇的分類(lèi)。3.熟悉醇的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。4.能夠找出醇發(fā)生不同類(lèi)型反應(yīng)的斷鍵點(diǎn)、反應(yīng)產(chǎn)物及類(lèi)型。二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：醇的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)提示

2024-12-09 00:45

上科版高一化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)1-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)[思考與交流]1、請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。2、請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)的目的和意義。[歸納與整理]1我們可以發(fā)現(xiàn)分類(lèi)方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該

2024-11-18 15:35

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)1-資料下載頁(yè)

【摘要】高三實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)一、儀器的使用一、儀器的使用1．反應(yīng)器和容器(1)可直接加熱類(lèi):試管,坩堝,蒸發(fā)皿(2)隔網(wǎng)可加熱類(lèi):燒杯,燒瓶,錐形瓶(3)不能加熱類(lèi):集氣瓶,試劑瓶,滴瓶啟普發(fā)生器一、儀器的使用

2024-11-19 15:07

高三化學(xué)平衡課件-資料下載頁(yè)

【摘要】_______________的物理量.：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。：V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能______但含

2024-11-10 08:06

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2-資料下載頁(yè)

【摘要】第3講離子反應(yīng)【考綱點(diǎn)擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報(bào)】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見(jiàn)的酸和堿

2024-11-18 15:34

上科版高三化學(xué)電離平衡1-wenkub

上科版高三化學(xué)電離平衡1(已修改)

上科版高三化學(xué)電離平衡1(編輯修改稿)

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上科版高三化學(xué)電離平衡1(已改無(wú)錯(cuò)字)