重慶市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?Na2CO3溶液 →NaOH溶液 →BaCl2溶液 →過(guò)濾后加鹽酸 B．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C．從第 ③ 步到第 ⑤ 步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì) D．第 ② 步的反應(yīng)條件是高溫加熱 14．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 B． 25℃ 時(shí)， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況 下， NA D． 1L ?L1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為 15．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)： PbSO4+2H2O2e═PbO2+4H++SO42 B．酸性介質(zhì)中 KMnO4氧化 H2O2： 2MnO4+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O D．等物質(zhì)的量的 MgCl Ba(OH)2和 HCl溶液混合： Mg2++2OH═Mg(OH)2↓ 16． 100mL 密度為 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硫酸中，得到4480mLNO2 和 336mLN2O4 的混合氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，向反應(yīng)后的溶液中加入?L1NaOH 溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 46： 69 B．該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 C．產(chǎn)生沉淀 D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入 NaOH 溶液的體積是 230mL 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 52 分 ) 17． (11 分 )(1)2molO3 和 3molO2 的質(zhì)量之比為 __________，同溫同壓下的密度之比為_________； (2)向硅酸膠體中不斷滴加稀氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是 _________； (3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ?L1稀硫酸操作中應(yīng)用量筒量取 _____mL 濃硫酸，本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是 _________，配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是_________； ① 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ② 未經(jīng)冷卻 就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作 ③ 移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ④ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。黃鐵礦 (FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為 3FeS2+8O2 高溫 6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 _________，若有 3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 _______mol電子。 21． (9 分 )水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、 改善水質(zhì)的主要措施。常用酸性 KMnO
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