【正文】 圍電子排布式為 ______________； (2)NaHF2(氟化氫鈉 )電解可制氟氣， NaHF2 中所含作用力的類型有 ______________；與 HF2互為等電子體的分子有 ______________； (舉一例 )． (3)N2F2(二氟氮烯 )分子中，氮原子 的雜化軌道類型為 _____________，畫出 N2F2 可能的結(jié)構(gòu)式 ______________； (4)三氟化硼乙醚 (如圖 1)的熔點(diǎn)為 58℃ ，沸點(diǎn)為 126～ 129℃ ，它屬于 ____________晶體． (5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，晶胞參數(shù) α=． ① Ca2+、 F的配位數(shù)分別為 _______和 _____； ② 列式表示氟化鈣晶體的密度 ______________g?cm3(不必計(jì)算出結(jié)果 )。 下列有關(guān)說法 正確的是 ( ) A．第 ① 步中除去粗鹽中的 SO4 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?Na2CO3溶液 →NaOH溶液 →BaCl2溶液 →過濾后加鹽酸 B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C．從第 ③ 步到第 ⑤ 步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì) D．第 ② 步的反應(yīng)條件是高溫加熱 14．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 B． 25℃ 時， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況 下， NA D． 1L ?L1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為 15．下列離子方程式錯誤的是 A．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)： PbSO4+2H2O2e═PbO2+4H++SO42 B．酸性介質(zhì)中 KMnO4氧化 H2O2： 2MnO4+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O D．等物質(zhì)的量的 MgCl Ba(OH)2和 HCl溶液混合： Mg2++2OH═Mg(OH)2↓ 16． 100mL 密度為 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硫酸中，得到4480mLNO2 和 336mLN2O4 的混合氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，向反應(yīng)后的溶液中加入?L1NaOH 溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 46： 69 B．該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 C．產(chǎn)生沉淀 D．離子恰好完全沉淀時，加入 NaOH 溶液的體積是 230mL 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 52 分 ) 17． (11 分 )(1)2molO3 和 3molO2 的質(zhì)量之比為 __________，同溫同壓下的密度之比為____