魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測(cè)試2(存儲(chǔ)版)
【正文】 量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。 ⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約 2— 3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。 2. 符號(hào)： CB 常用單位： mol/L 數(shù)學(xué)表達(dá)式 CB＝ nB/V 思考： （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以 存在，物質(zhì)的量各是 。 N A ） （三）氣體摩 爾體積 追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素 ①在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定 于微粒的大小和微粒之間的平均距離。 練習(xí)： 1 mol H、 H O 、 O Na 、 Na+ 、 SO42 的質(zhì)量分別是多少？ 答案： 1g； 2g； 16g； 32g； 23g； 23g； 96g 2. 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 例： 1 mol H 表示 1mol氫原子，而不能說(shuō) 1 mol 氫。它是描述 的物理量。 20202020學(xué)年魯教版化學(xué)必修 1 同步練習(xí) 第 1 章 第 3 節(jié) 化學(xué)中的常用量 —— 物質(zhì)的量 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 1章 第 3節(jié) 化學(xué)中的常用量 —— 物質(zhì)的量 二 . 教學(xué)目的 了解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等概念的意義。它的單位是 ，符號(hào)為 ，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”的意思。 1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？ 1molH+ 。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大??；當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。從其中取出 100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是 。 ⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下 23cm 時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液 凹面恰好與刻度線相切。 例 1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量 濃度 ? C＝（ 1000ml 98%） /（ 98g/mol 1L）＝ 例 2：正常人體中 ,血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %，設(shè)血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質(zhì)的量濃度是多少 ? C＝（ 1000ml 1g/cm3 %） /（ 180g/mol 1L）＝ 3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是 SiO2,下列關(guān)于 SiO2的說(shuō)法正確的是（ ） A. SiO2摩爾質(zhì)量是 60 B. 1 mol SiO2中含有 1 mol O2 C. SiO2中含有 1024個(gè)氧原子 D. 1 mol SiO2質(zhì)量是 60 g mol1 二、填空題 11. （ 1）質(zhì)量相同的 SO2和 SO3所含 S原 子數(shù)之比為 ________，氧原子數(shù)之比為 ______； （ 2）與 g NO2所含原子數(shù)目相同的 NO 的質(zhì)量是 _______________； （ 3） g Na2R含 Na+離子 ，則 Na2R的摩爾質(zhì)量為 ________， R的相對(duì)原子 質(zhì)量為 __________。試計(jì)算 1 體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水 .（本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以 ，水的密度以 ） 16. 將 250mL密度為 15％的硫酸跟適量的鐵屑充分反應(yīng)。 L1，濃度為 即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)相互轉(zhuǎn)化。用到的公式為： C＝ n/V 例：配
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