【正文】 同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等， A元素處于 B元素相鄰的下一周期． A． A元素形成陽離子與 B元素形成陰離子， A元素處于 B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原 子半徑越大原子半徑 A＞ B，故 A錯(cuò)誤； B． A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等， A元素處于 B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù) A較大，即原子序數(shù) A＞ B，故 B正確； C． A元素易形成陽離子，則 A原子的最外層電子數(shù)小于 4， B元素易形成陰離子，則 B原子的最外層電子數(shù)大于 4，所以原子最外層電子數(shù)： B＞ A，故 C正確； D． A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等， A元素處于 B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)： A＞ B，故 D正確； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本 題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系． 8．在有催化劑存在的條件下，將 2體積的 SO2和 1體積的 O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 ( ) A．不可能是 BaSO4 B．一定是 BaSO3 C．一定是 BaSO4 D．一定是 BaSO3和 BaSO4 【考點(diǎn)】 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)， 據(jù)此解答． 【解答】 解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇， 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大． 9．已知： xA（ g） +yB（ g） zC（ g）； △H=a ．將 x mol A和 y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（ T1＞ T2）及壓強(qiáng)（ P1＞ P2）下， C的物質(zhì)的量 n（ C）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 ( ) A． x+y=z； a＞ 0 B． x+y＞ z； a＜ 0 C． x+y＜ z； a＜ 0 D． x+y＜ z； a＞ 0 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)． 【解答】 解： P2時(shí)， T1＞ T2，升高溫度， C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 a＜ 0； T2時(shí)， P1＞ P2，增大壓 強(qiáng)， C的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，故 x+y＞ z， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物 C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化． 10．已知一種 c（ H+） =110 ﹣ 3 mol/L的一元酸溶液和一種 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是 ( ) A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．強(qiáng)酸弱堿鹽 C．強(qiáng)堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能 【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph的計(jì)算． 【分析】 c（ H+） =110 ﹣ 3 mol/L的一元酸溶液和一種 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： c（ H+） =110 ﹣ 3 mol/L的一元酸溶液和一種 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對強(qiáng)弱與 其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 11．下列各種離子一定能大量共存的是 ( ) A．強(qiáng)堿性溶液中： Na+、 K+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ B．含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 SCN﹣ 、 Cl﹣ 、 K+ C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、 K+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ D．在使石蕊變紅的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子， Na+、 K+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根 離子反應(yīng)； B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵； C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)； D．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子． 【解答】 解： A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量 OH﹣ ， Na+、 K+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在 溶液中能夠大量共存，故 A正確； B． Fe3+、 SCN﹣ 之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量 H+或 OH﹣ ， NH4+、 HCO3﹣ 離子與氫氧根離子反應(yīng)， HCO3﹣離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C錯(cuò)誤； D．使石蕊變紅的溶液中存在大量 H+，： K+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ 離子在酸性條件下能夠氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣ ）等；解決離子共存問題 時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件， 如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣ ；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4﹣ 等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如 “ 氧化還原反應(yīng) ” 、“ 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ” 等． 12．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)： Al+2OH﹣ ═AlO 2﹣ +H2↑ B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H 2O C．少量 CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中： CO2+2OH ﹣ ═CO 32﹣ +H2O D．氯化鐵溶 液呈酸性： Fe3++3H2O?Fe（ OH） 3+3 H+ 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．電荷不守恒； B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式； C．少量 CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水； D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵． 【解答】 解： A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ，故 A錯(cuò)誤； B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為： CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++H2O+CO2↑+2CH 3COO﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C．少量 CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式： Ca2++2OH﹣ +CO2=CaCO3↓+H 2O，故 C錯(cuò)誤； D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式： Fe3++3H2O?Fe（ OH） 3+3H+，故 D正確； 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)注意 C選項(xiàng)，反應(yīng)物用量多少對化學(xué)反應(yīng)的影響． 13．下列說法正確的是 ( ) A． 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 10 24個(gè) B．常溫常壓下， 1 mol羥基（﹣ OH）所含電子數(shù)為 10 24個(gè) C．常溫常壓下， 34g H2O2中含有共用電子對數(shù)為 10 24個(gè) D． 6. 0210 23個(gè) 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)．