【正文】 一、單項選擇題（本題包括 16小題，每題 3分，共 48分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（ ） A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌 B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火 C．酒精燈失 火后，立即用水撲滅 D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗 【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理． 【專題】化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 A、氫氧化鈉有強腐蝕性； B、鈉能與水反應(yīng)； C、酒精能與水任意比互溶； D、燒堿溶液濺到皮膚上，要先用水沖洗，然后進(jìn)行后續(xù)處理． 【解答】解： A、氫氧化鈉有強腐蝕性，會對皮膚造成二次傷害，應(yīng)用酒精洗，故 A錯誤； B、泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有大量的水分，而鈉能與水反應(yīng)，故不能用，應(yīng)用沙土蓋滅，故 B錯誤； C、酒精能與水任意比互溶，故如果用水滅，反而會增大著火面積，應(yīng)該用濕抹 布蓋滅，故C錯誤； D、燒堿溶液濺到皮膚上，要先用水沖洗，然后圖上硼酸溶液，故 D正確． 故選 D． 【點評】本題考查了實驗室中常出現(xiàn)的危險的處理，難度不大，但應(yīng)加強掌握．實驗安全是大事，如何將危險處理恰當(dāng)是關(guān)鍵． 2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A． Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣ B． K+ Na+Cl﹣ NO3﹣ C． K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D． K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ 【考點】離 子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】由水電離產(chǎn)生的 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1，該溶液 為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子， A．堿性溶液中，鋁離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； B． K+、 Na+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ 離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)； C．酸性溶液中，偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨． 【解答】解：若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1，該溶液中存在大量 氫離子或氫氧根離子， A．堿性溶液中， Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 A錯誤； B． K+、 Na+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ 離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 B正確； C．酸性溶液中， AlO2﹣ 與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C錯誤； D．堿性溶液中， NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣ ；是 “ 可能 ” 共存，還是 “ 一定 ” 共存等． 3．下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（ ） A．向 NaOH溶液中逐滴滴入 Fe2（ SO4） 3溶液直至過量 B．將 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，直至過量 C．向 AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 D．將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量 【考點】鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A． NaOH和 Fe2（ SO4） 3溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀； B． Al（ OH） 3能溶于強堿 NaOH溶液中； C．稀硫酸和 AlCl3不反應(yīng)； D． AgOH能溶于氨水生成銀氨絡(luò)合物． 【解答】解： A． NaOH和 Fe2（ SO4） 3溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH﹣ =Fe（ OH） 3↓ ， Fe（ OH） 3不溶于 NaOH溶液，所以沉淀不消失，故 A正確； B． Al（ OH） 3能溶于強堿 NaOH溶液中，離子反應(yīng)方程式為 Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ 、 Al（ OH）3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，所以沉淀會消失 ，故 B錯誤； C．氯化鋁溶液呈酸性，所以稀硫酸和 AlCl3不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故 C錯誤； D．氨水和 AgNO3反應(yīng)生成 AgOH沉淀， AgOH能溶于氨水生成銀氨絡(luò)合物，所以沉淀會消失，離子方程式為 Ag++2NH3?H2O═ ++2H2O，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題考查較綜合，涉及鐵、鋁、銀元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，知道氫氧化鋁的兩性、絡(luò)合物的生成，常見的絡(luò)合物有硫氰化鐵、銀氨氯化物、銅氨絡(luò)合物等，題目難度不大． 4．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入 2mol/L硫酸溶液 65mL，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中 Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（ ） A． 5： 7 B． 4： 3 C． 3： 4 D． 9： 13 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【專題】計算題． 【分析】根據(jù)題意，鐵的化合物中的鐵元素可能含有 +2價和 +3價，根據(jù)氯氣將亞鐵離子氧化的反應(yīng)，結(jié)合氯氣的量可以計算亞鐵離子的量，根據(jù)原子守恒和電子守恒即可計算原子個數(shù)之比． 【解答】解：硫酸的物質(zhì)的量 n=2mol/L= ，所以 n（ H+） =， 氯 氣是 =，共失電子是 ，根據(jù)反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ，則溶液中 n（ Fe2+） =，能得電子是 ， 設(shè) FeO為 Xmol， Fe2O3和 Al2O3為 Ymol，則 X+3Y=， X=，所以 Y= 所以金屬原子個數(shù)是 +2= ，氧是 +3= 即原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為 9： 13． 故選 D． 【點評】本題考查學(xué)生含鐵化合物的性質(zhì)等知識，注意守恒思想在解題中的應(yīng)用，難度 中等． 5．可逆反應(yīng)： 2NO2（ g） ?2NO（ g） +O2（ g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ① 單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO2 ② 單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時，生成 2nmolNO ③ 用 NO NO、 O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A． ②③⑤ B． ①④⑥ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥ 【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ． 【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 【解答】解： ① 單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n molNO2，說明反應(yīng) v正 =v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故 ① 正確； ② 無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 ② 錯誤； ③ 當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時， NO NO、 O2物質(zhì)的 量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比可能為 2： 2： 1，也可能不是 2： 2： 1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故 ③ 錯誤； ④ 混合氣體的顏色不再改變，說明 NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故 ④ 正確； ⑤ 無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 ⑤ 錯誤； ⑥ 反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強不變，故 ⑥ 正確； 故選 B． 【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系． 6．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B． Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C． C8H18分子中共價鍵總數(shù)為 D． 100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、依據(jù) n= 計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)； B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵； C、 C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵； D、醋酸是 弱電解質(zhì)存在電離平衡． 【解答】解： A、依據(jù) n= 計算物質(zhì)的量 = =，結(jié)合甲烷分子是 10電子分子計算， NA，故 A錯誤； B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵， Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，故 B錯誤； C、 C8H18分子屬于烷烴，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算所含共價鍵 =（ 18+8﹣ 1）； N A=，故 C正確； D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡， 100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于 ，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查了阿伏 伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積計算，分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 7．下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（ ） A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成 H2SO3 B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體 【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】氧族元素． 【分析】 A．酸能使紫色石蕊試液變紅色； B．二氧化硫能和 有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性； C．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化； D．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但二者不反應(yīng)． 【解答】解： A．酸能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應(yīng)生成 H2SO3，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，從而使紫色石蕊試液變紅色，故 A正確； B．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，不體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故B錯誤； C．高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化 硫被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，則二氧化硫具有還原性，故 C正確； D．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但二者不反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥二氧化硫，但濃硫酸不能干燥硫化氫，故 D正確； 故選 B． 【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铩⒕哂醒趸院瓦€原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的區(qū)別，題目難度不大． 8．將 NaClO3和 Na2SO3按物質(zhì)的量