高一化學堿金屬測試題(存儲版)
【正文】 應后生成的 NaOH溶液在 10oC時剛好飽和 ?其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? 18% 。 1 寫出下列變化的化學方程式： （ 1） NaCl → NaHSO 4： （ 2） Na2O → Na 2CO3： （ 3） Na2CO3→ NaNO 3： （ 4） Na2S → FeS ： 下列物質(zhì)在溶液中進行反應，寫出離子方程式： （ 1） NaHCO3+ NaOH： （ 2） NaHCO3+ NaHSO4： 將下列離子方程式改寫為化學方程式：（ 1） CO32+2H+=CO2↑+H 2O ___________________；（ 2） CO2+CO32+H2O=2HCO3___________________。高一化學堿金屬測試題 一、 選擇題 ,最后變成一種白色粉末 ,白色粉末是 (b ) B. Na2CO3 C. Na2O ,撲滅燃著的金屬鈉可用 ( c) B泡沫滅火機 ,鎂 ,鋁分別與足量的鹽酸反應 ,相同狀況下 ,產(chǎn)生的 H2體積由大到 小排列順序正確的是 : (a ) A. Al ,Mg,Na B. Mg,Al,Na ,Mg,Al ,Al,Mg 1的是 : (ad ) 5. X直接跟硫化合后 ,質(zhì)量增加 ,X可能是 ( bc) A. Fe B. Na C. Cu D. C ,它與水反應的化學方程式為 :NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ (c ) ,要使每 1個 Na+對應 100個水分子 ,則需水的質(zhì)量是 ( b) 物質(zhì)的顏色不呈淡黃色的是（ b ） A、 AgBr B、 Na2O C、 S D、 N
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