高一化學-氯氣的實驗室制法(存儲版)
【正文】 次氯酸鈣能發(fā)生如下反應： Ca (ClO) 2 ＋4HCl( 濃 ) == =C aC l 2 ＋ 2C l 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質是 ( ) ① CO 2 ② HCl ③ H 2 O (g) ④ O 2 A ． ①②③ B ． ②③④ C ． ②③ D ． ①④ A 2 ．在下面的裝置中， A 是 Cl 2 發(fā)生裝置， C 、 D 為氣體凈 化裝置， C 中裝有飽和 Na Cl 溶液， D 中裝有濃 H 2 SO 4 ； E 硬質玻璃管中裝有細鐵絲網； F 為干燥的空廣口瓶；燒 杯 G 為尾氣吸收裝置。本實驗中濃鹽 酸要過量，因隨著反應 的進行，鹽酸濃度降低，而稀鹽酸與 M n O2不反應。 ② 儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗等。 ③ 試劑： A 中盛放濃鹽酸， B 中盛放二氧化錳。 2 ．實驗時要緩緩加熱，以減少 HCl 的揮發(fā)。 試回答： ( 1) C 、 D 兩個裝置的作用是： C ____________ ， D __ _______ _ 。元素有： “鹵”在希臘語中是成鹽的意思 F Cl Br I 還原性 ____ F2 Cl2 Br2 I2 氧化性 ____ 鹵族元素原子結構特點： 減弱 增強 原子結
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