有關電導、電導率、摩爾電導率(存儲版)
【正文】 c(1α) cα cα ? ?? ?O2O2OO /1/1/ ccccccK???????????mmΛΛ?)mm(m2m)( OOΛΛΛΛccK????電解質總的物質的量 已電離電解質的物質的 量 ? ? (2)計算弱電解質的解離度 α及解離常數 K? (3) 計算難溶鹽的溶解度 ① 難溶鹽飽和溶液可認為是無限稀釋，鹽的 極限摩爾電導率可查表得到。mol1, 求 Cl的極限摩爾電導率。mol1 4. 離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率 (1)柯爾勞施離子獨立運動定律 在無限稀釋溶液中，離子彼此獨立運動，互不影響，無限稀釋電解質的摩爾電導率等于無限稀釋時陰、陽離子的摩爾電導率之和 。 解： (1) 電導池常數 Kcell (= l /As )= ?KCl/GKCl =?KCl RKCl = ? m1 = m1 (2) mol/dm3 的 K2SO4溶液的電導率 ?K2SO4= Kcell /RK2SO4=() Sm1 = Sm1 mol/dm3 的 K2SO4的溶液的摩爾電導率 ?mK2SO4 = ?K2SO4/c = 167。試求： (1) 電導池常數； (2) mol/dm3 的 K2SO4溶液的電導率和摩爾電導率 。 m2 m2m2 純水本身有微弱的解離： 查表得 3437 mm o l10dmm o l10][ O H][H ???? ?????162 )(H ????1222m mo lmS105 . 5O)(H ?????Λ14 mS1001 ??.（ 5）電導滴定 ?利用滴定過程中被滴定液的電導變化的轉折點來確定滴定終點。 — 可測 b177。 (b177。 ν= ν+ + ν = 3。kel） 極限公式 1. 平均離子活度和平均離子活度因子 若 B電解質 C?+A? 的質量摩爾濃度為 b，活度為 a，則 溶液化學 勢 ： μB =μB? +RTln aB 真實溶液 : αB= ? ∴ 真實溶
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