九年級(jí)科學(xué)酸復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 在盡可能少地對(duì)皮膚產(chǎn)生傷害的前提下，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的驗(yàn)，測(cè)定自己的皮膚是不是顯弱酸性？要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 二、實(shí)驗(yàn)探究題： 探究 如何區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 方案一：取樣，分別滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是 稀鹽酸 ，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸 HCl+AgNO3=AgCl↓（白） +HNO3 方案二：取樣，分別滴入 BaCl2溶液，有 白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸 ，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸 H2SO4+BaCl2=2HCl + BaSO4↓ 探究 鹽酸與氫氧化鈉溶液都是無(wú)色溶液，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，并無(wú)明顯現(xiàn)象。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）Ａ．鋼筋 Ｂ．銅制品 C．大理石 D．鋁合金 B 1某學(xué)生在檢測(cè)某溶液是否顯酸性時(shí)，取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是 （ ） A、滴入紫色石蕊試液 B、滴入無(wú)色酚酞試液 C、滴入碳酸鈉溶液 D、加入鋅粒 B 1苯甲酸（ C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。可樂(lè)中含有 碳酸 酸由什么組成 ? 酸＝ H+ +酸根陰離子 KHSO4 ＝ K++H++SO42 KHSO4不是酸 是鹽 化學(xué)式以 H開(kāi)頭的一般是酸 ,但 H20不是酸 而CH3COOH是酸 酸的性質(zhì) 1) 酸 +活潑金屬 → 鹽 +氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+ 6HCl =2Al Cl3+3H2↑ 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制 H2） 鋅和鹽酸 :鐵和鹽酸：鐵和稀硫酸： 鋁和稀硫酸 鋁和稀鹽酸 銅和鹽酸可以反應(yīng)嗎 ? 不能 ,只有 排在 H前面的金屬 才能置換出 酸里的氫 金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 2) 酸 +金屬氧化物 →鹽 +水 鹽酸除鐵銹 稀硫酸除鐵銹 氧化銅和硫酸 氧化銅和鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 3)酸 +堿 →鹽 +水（中和反應(yīng)） 鹽酸和氫氧化鈉 硫酸和氫氧化鈉溶液 氫氧化鐵和硫酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3H2SO4+2F
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