鐵知識點總結(存儲版)
【正文】 離子共存①酸性：MnO4－、NO3－、ClO－等不能共存；②與 OH－、S2－等①與S2－、SO32－、I－；②與OH－；③與CO32－、HCO3－、AlO2－；④與 SCN－。①當Cl2少量，只氧化I－時，即n(Cl2) :n (FeI2) ≤1:1時，離子方程式為：Cl2 +2I－== 2Cl－+ I2②當 Cl2過量，I－ 、Fe2+全被氧化時，即n(Cl2) :n (FeI2) ≥3:2時，離子方程式為：3Cl2 +2Fe2+ +4I－== 2Fe3+ +6Cl－+2I2③當Cl2將I－全部氧化，F(xiàn)e2+部分氧化時，即1:1＜n(Cl2) :n (FeI2)＜3:2時，離子方程式可寫為：4Cl2 +2Fe2+ +6I－== 2Fe3+ +8Cl－+3I2等多種，依具體用量而定。 Fe+2Fe3+=3Fe2+二、氧化物：化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱(俗名)氧化亞鐵三氧化二鐵（氧化鐵，鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都難溶于水金屬價態(tài)+2+3+2；+3磁性無無有與HCl反應FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O與HNO3反應3FeO+10H++NO3=3Fe3++NO↑+5H2OFe2+ 被氧化為Fe3+與HI反應FeO+2H+ = Fe2++H2OFe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2OFe3+ 被還原為Fe2+與還原劑(高溫)H2H2+FeO=Fe+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCOCO+FeO=Fe+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al2Al+3FeO=3Fe+Al2O32Al+Fe2O3=2
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