物質(zhì)的量的濃度知識點整理(存儲版)
【正文】 10.（7分）物質(zhì)的量濃度為a mol12.(11分)用18 mol，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。（2） L（標準狀況下）， g的白色固體。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：= mol若K2CO3為a mol，則KHCO3為（－a）mol則得方程138a+100（－a）= a= mol molK2CO3為：138 gL－114.（1） mol若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?15.（8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。L－1。L－1 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)molL－1 H2SO4水溶液；③30 mL molL－1，密度為ρ（g假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V=。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d103）=103dp%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。例，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。K）④決定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小 1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積 微粒的個數(shù) 1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離 1mol氣體的體積①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)M化合價物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）247。③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。符號用cB表示，(2)表達式：CB 單位常用mol/L或mol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。5．高考的熱點是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2．溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃ω濃=m稀ω稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃V濃=c稀V稀%(2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。最后將容量物質(zhì)的量濃度 dream 第 1 頁 2022/8/21瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。mol1247。V(濃)=c(稀)同時在解本題時應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是
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