物質的量的濃度知識點整理-全文預覽
【正文】 KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）,64,24 ,2,24 ,50,12 ,50,24：①10 mL molL－1的硫酸，則加入水的體積 mL mL mL mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數(shù)約為% % % %， molL－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol然后在依據(jù)物質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。公式為：C1V1=C2V2。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。經(jīng)進一步處理得到V*=22400aV/(1000p17a).在解此類問題時還應該注意的是：如果給出的固體物質帶有結晶水，則需要進行一定的換算，方能達到正確的答案。用V體積水制得物質的量濃度為a（密度為p），需要標況下氨氣的 體積為________________________.析：同樣的，解題時應該抓住物質的量公式的變式：n=CV以及V(g)=n 。3． 例題精講類型一：配制溶液的計算此類問題直接依據(jù)物質的量濃度的概念來求算即可。w(稀)；c(濃)△HV氣體體積（非標準狀況） 反應中放出或吸收的熱量（KJ）QV(溶液) 247。mol1Vm()96500C化合價NA 247。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)步驟：①計算：計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如c（Cl2）=，c（NaCl）=；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=, c（SO42）=。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數(shù)，溶液中溶質的體積分數(shù)，以及物質的量濃度。 完美格式整理版 第八講 物質的量的濃度1．復習重點1．物質的量濃度的概念及有關計算；2．溶解度的概念及有關計算；3．物質的量濃度、質量分數(shù)和溶解度之間的相互換算；4．配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。②溶質必須用物質的量來表示。3．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)4．一定物質的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。2
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