山西省20xx屆高三化學(xué)11月階段性考試試題word版(存儲版)
【正文】 不變的是（ ） 11．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO的混合氣體，這些氣體 與 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 6H2O灼燒即可制得無水 MgCl2 C．從能量角度來看，氯堿工業(yè)中 的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 D．從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴 18. W、 X、 Y、 Z均是短周期元素， X、 Y處于同一周期， X、 Z的最低價離子分別為 X2－ 和 Z－ ， Y＋ 和 Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元 素 。裝置 A產(chǎn)生 SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a→____→________→________→________→f 。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài) 非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。 （ 5）寫出 ② 中反應(yīng)的離子方程式： 。若溶液 Z的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) ________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。7H 2O)，過程如下： （ 1）驗證固體 W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO2的方法是 ________________。（要求：左上角的第一個格是第一周期第 IA 族元素） II． X、 Y、 Z、 M、 N 為短周期的五種主族元素，其中 X、 Z 同主族， Y、 Z同周期， M與 X， Y既不同族，也不同周期。 6H2O受熱生成 Mg(OH)Cl和 HCl氣體等。據(jù)此判斷出（ ） A． SO2氧化性比 I2強 B．還原性： I— SO2 Cl— C． Cl2能氧化 I— 和 SO2 D．最后溶液中溶液一定含有 Cl— 、 SO42和 I2 1某溶液中含有較大量的 Mg2+、 Ag+、 Ba2+ 3種陽離子，欲將 3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是 ( ) ① NaOH溶液、 NaCl溶液、 Na2SO4溶液 ② NaOH溶液、 Na2SO4溶液、 NaCl溶液 ③ NaCl溶液、 Na2SO4溶液、 NaOH溶液 ④ NaCl溶液、 NaOH溶液、 Na2SO4溶液 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 1根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 ( ) 已知： MgCl2 I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金 屬的分界線 。實驗室利用硫酸廠燒渣 (主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制備聚鐵和綠礬(FeSO4 （ 5）溶液 Z的 pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 （ 4） F轉(zhuǎn)化為 G的化學(xué)方程式： 。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。 裝置 A中發(fā)生反應(yīng)
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