初中化學溶液課件(存儲版)
【正文】 溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系 特別注意 強調： (1)計算溶質質量分數(shù)，用概念中所列關系式進行計算 . (2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算 (3)有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量 . 稀釋前溶質質量 稀釋后溶質質量 配制前溶質質量 配制后溶質質量 混合前溶質質量 混合后溶質質量 抓住溶質相等列等式 = 關鍵是記住溶 質的表示方法 M質 =M液 A%=Vρ A% 溶液的稀釋、配制、混合問題 【 例 1】 下列敘述正確的是 ( ) A．一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液 B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質 C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 知能應用 〖 例 2〗 能證明 20℃ 時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是 ( ) A．向 20℃ 時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B．向 20℃ 時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C．取少量溶液降溫至 10℃ 有固體析出 D．取少量溶液至 50℃ 無固體析出 知能應用 知能應用 ? 〖 例 3〗 欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是 ( ） A．冷卻飽和硝酸鉀溶液 B．在該溫度時蒸發(fā)水份 C．升高飽和溶液的溫度 D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 【 例 4】 下列關于溶解度的敘述中，正確的是 ( ) ① 將 36gNaCl溶于 100g水中制成飽和溶液， NaCl的溶解度為 36g．② 20℃ 時， 100克 NaCl飽和溶液中含有 克 NaCl，因此， NaCl在 20℃ 時的溶解度為 . ③ 在 20℃ 時， 100克水最多能溶解 KNO3，而 200克水最多能溶解 KNO3，因此， KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在 20℃ 時， 100克水中溶解了 NaCl20克，因此 NaCl在 20℃ 時的溶解度為 2
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