高三化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(存儲版)
【正文】 + O2 2SO3 接觸室 SO3+H2O＝＝ H2SO4 吸收塔 工業(yè)制硫酸的原理 小知識：硫酸的其它生產(chǎn)辦法 2(FeSO4 若將 SO2和 Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？ 分 析 ！ 二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì) 而 HCl 和 H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？ 1． “ 酸雨 ” 的形成主要是由于 （ ） ， 破壞生態(tài)平衡 CO2含量增多 2． 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （ ） ① 少用煤作燃料 ② 把工廠煙囪造高 ③ 燃料脫硫 ④ 在已酸化的土壤中加石灰 ⑤ 開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ BC 一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品 ,每隔一段時間測定一次 pH值 ,其結(jié)果如下 : . pH值逐漸減小 ,其原因何在 ? (提示 :從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮 ) 測試時間 0小時后 1小時后 2小時后 4小時后 5小時后 雨水的 pH值 SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的 H2SO3氧化成強酸硫酸 . 如何鑒別失去
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