九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章化學(xué)計算第2節(jié)溶液的有關(guān)計算(存儲版)
【正文】 質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)和計算類型 依 據(jù) 內(nèi) 容 計 算 式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 m水 、 m質(zhì) 、 m液 及ω互換 ω＝（ m 質(zhì) /m 液 ） 100％ ＝ [ m質(zhì) /(m 質(zhì) +m 水 ) ] 100％ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 ρ、 m 質(zhì) 、 m 液 及 ω計算 ω＝ m質(zhì) /（ ρ當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。溶液稀釋的方法是加溶劑。 5H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10％；③物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如 Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為 NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10％；④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響，如常溫下將 10g氧化鈣溶于 90g水充分混合，雖然 CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為 Ca(OH)2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因為 CaO 溶于水生成的 Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的 Ca(OH)2溶解于水。 （ 1）求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積； （ 2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到 16％，求需加水的質(zhì)量。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 ( ) A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③① 100g10％的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至 20％，可 采用的方法是 （ ） ℃時，分別將 a g下列物質(zhì)投入 b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是 ①硝酸鉀 ②氯化鈉
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