fecu的物理性質(zhì)(存儲(chǔ)版)
【正文】 2Cu+S=△=Cu2S 現(xiàn)象：（把銅絲表面的氧化物用砂紙打磨去后，伸入硫蒸氣里面）銅絲紅熱，產(chǎn)生黑色物質(zhì) ④與氧化性酸反應(yīng)：3Cu + 8 HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成。在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。化學(xué)性質(zhì)在非氧化性酸溶液中歧化：CuO+2H+=Cu2++H2O與CO、C等反應(yīng)：2CuO+C=2Cu+CO2在非氧化性酸溶液中歧化：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O在氧化性酸溶液中： 3Cu2O+14H++2NO3—=6Cu2++2NO↑+7H2O制取2Cu+O2=△=2CuO4CuO=△=2Cu2O+O2↑ （1026℃）用途制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲(chóng)劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。（A）此離子反應(yīng)能發(fā)生，該離子方程式也符合元素守恒，但電荷未配平，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；（B）Fe(OH)3是難溶于水的堿，鹽酸是強(qiáng)酸，兩者能發(fā)生反應(yīng)，且書(shū)寫(xiě)正確－。（3）若加入鐵粉的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有改變，那么溶液里存在的離子有_____________各種離子的物質(zhì)的量之比是________?！ 敬鸢浮緿。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為 （ ）A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算分析磁鐵礦時(shí)，將鐵沉淀為Fe(OH)3，再灼燒至Fe2O3若灼燒后Fe2O3的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于試樣中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需取試樣的質(zhì)量是：（ ）A、 B、 C、 D、 ，乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀丙，一段時(shí)間后，將丙加熱又得到甲，則甲可能是（ ） A. Fe C. FeO D. CuO 下列能夠通過(guò)化合反應(yīng)得到的氫氧化物是 ( )(OH)2 B. Al(OH)3 (OH)3 D. Mg(OH)2只用一種試劑可區(qū)別Na2SOFeClMgClAl2(SO4)CuSO4五種溶液，這種試劑是( )A. H2SO4 （括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所加的試劑和分離的方法均正確的是（ ） A、FeSO4（CuSO4） 試劑：過(guò)量的Fe；分離的方法：加熱；B、Fe2O3 （Al2O3） 試劑：過(guò)量的HCl；分離的方法：過(guò)濾； C、Fe2O3 （Fe(OH)3） 試劑：過(guò)量的NaOH；分離的方法：加熱； D、Fe(OH)3（Al(OH)3） 試劑：過(guò)量的NaOH；分離的方法：過(guò)濾；1下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe3+、Cu2+、NOS2－ B、Fe2+、H+、Cl－、NO3－ C、Fe3+、K+、Cl－、I－ D、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－1知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式： A______________；B______________；C______________；D______________。②F→G：____________________________________________。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是( )①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部、B兩種化合物的溶液按下圖完成實(shí)驗(yàn)：(1)兩化合物的化學(xué)式：A； B 。①②③ 下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（ ）A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3 C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和FeCl3下列反應(yīng)能生成Fe3+的化合物的是：①過(guò)量Fe與HNO3 ②鐵絲在硫蒸氣中燃燒 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置在空氣中。濾出的Fe（OH）3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。練習(xí)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe、Zn粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后：（1）若取出部分溶液，加入幾滴KSCN溶液，顯紅色，那么溶液中存在的主要離子有______，金屬粉末有無(wú)剩余？_______。硬度大于各成分金屬，熔點(diǎn)低于各成分金屬。在1800℃失去氧。在化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。①與氧氣反應(yīng)： 2Cu+O2=△=2CuO 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色。常見(jiàn)化合價(jià)+1和+2（3價(jià)銅僅在少數(shù)不穩(wěn)定的化合物中出現(xiàn)）。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。㈡ Fe（OH）2物理性質(zhì)：白色固體，極微溶于水。2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O③加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。注意：四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價(jià)態(tài)）。溶于酸，不溶于堿溶液。 加熱，氧化膜被破壞，F(xiàn)e可
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1