高一化學二氧化硫和三氧化硫(存儲版)
【正文】 反應 : SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 與其他氧化劑反應 : 例如：與 KMnO4 反應使 KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 返回 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐 ,是酸性氧化物。 與堿反應生成鹽和水 。 ? 教學重點、難點 ： ? SO2的化學性質(zhì) ? 教學方法： ? 實驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等。 硫是黃色粉末 化學方程式是： 一、二氧化硫的性質(zhì) 氣體 無色 有刺激性 有毒 － 10℃ 比空氣大 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解 40體積的 SO2 。 可逆反應：在 相同條件 下既能向正反應方向 進行，又能向逆反應方向進行的反應。 （ 4） SO2 的漂白性 : 實驗現(xiàn)象： 品紅溶液褪色 學與問 品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會褪色？加熱又顯紅色說明了什么？ SO2的漂白作用是 SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的 不穩(wěn)定 化合物。 H2S 、 S 、 SO SO3（ H2SO4） 【 思考 】 從化合價角度分析二氧化硫是否具有氧化性和還原性？
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1