【正文】 的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : 3.(04上海高考 )將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : C 4. 在 A(g)+B(g) 的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在 400℃ 和 100℃ 下進(jìn)行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 : C(g)+D(g) 4. 在 A(g)+B(g) 的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在 400℃ 和 100℃ 下進(jìn)行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 : C(g)+D(g) A 5. (2020江蘇 )在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。L－ 1時，達(dá)平衡時 HI的濃度為 L－ 1，則平衡時 H2的濃度 (mol若改變條件，試將變化情況 (增大，減小，不變 )填入空格： (1) 升高溫度， B的轉(zhuǎn)化率 __________。 減小 (3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則 C的物質(zhì)的量 _______。 (5) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從 A、 B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 _______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 __________。 (4) 原混合氣體中， a:b=__________。 (4) 原混合氣體中， a:b=__________。 (4) 原混合氣體中， a:b=__________。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (6) 平衡混合氣體中， n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (2) 反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，其中 NH3的含量 (體積分?jǐn)?shù) )為 25%.計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量。 減小 不變 不變 (3) 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則 C的物質(zhì)的量 _______。 (4) 保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則 A的轉(zhuǎn)化率 _________。 (2) 加催化劑， A的物質(zhì)的量 _________。L－ 1。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 : A. 升高溫度 B. 加大 X的投入量 C. 加催化劑 D. 增大體積 6. (04廣東高考 )右圖曲線 a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中 X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。 8. 數(shù)形結(jié)合圖像分析法 : 抓住圖像的四點 (原點、起點、拐點、終點 )，掌握五類圖像的基本特征 (時間－速率圖像、轉(zhuǎn)化率等 溫度 壓強(qiáng)圖像、轉(zhuǎn)化率等 時間圖像、濃度 時間圖像、速率 濃度或溫度或壓強(qiáng)圖像 ) 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. (05云貴高考 )在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(氣 )+nB(固 ) pC(氣 )達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。 變 P，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 5. 等效平衡原理： (1) 由于化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)，與建立平衡的 途徑 無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，可以從不同的狀態(tài)開始而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng) (恒溫、恒容 )、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度 (恒溫、恒壓 )保持不變。 3. 對于 mA+ nB= xC + yD平衡狀態(tài)達(dá)到的標(biāo)志： (1) v正 =v逆 ① 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。對可逆反應(yīng)，濃度改變可以是反應(yīng)物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合 “ 濃快稀慢 ” 的規(guī)律。 ② 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c的范圍是 ___________________。容器中發(fā)生以下反應(yīng)： 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為 7體積，據(jù)此回答下列問題： (1) 保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、 b、 c分別代表初始加入的 N2， H2和 NH3的體積， 如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么： ① 若 a = 1， c= 2時，則 b= ____。 1:1 (2) 達(dá)到平衡后，若升高溫度， C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 ______ 反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) (3) 若同等倍數(shù)地增大 A、 B的物質(zhì)的量濃度，要使 A與 B的轉(zhuǎn)化率同時增大， (a+b) 與 (c+d)所滿足的關(guān)系是 a+b_____c+d。 (用圖 2中 d～ f的編號回答 ) ② 若加入 I2， H2濃度的變化正確的是_________。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系?！?H＜ 0，下列說法正確的是 : A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動原理，直接運用影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動原理的結(jié)論即可得答案為 B。 【 鏈接高考 】 例 1(05上海、有改動 ) 在某一容積為 2L的密閉容器內(nèi)，加入 H2和 I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) )。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z的體積分?jǐn)?shù)。 (填“ ” 、 “ ” 、 “ =” 或沒關(guān)系 ) 放熱 (4) 若設(shè)定 a=2， b=1， c=3， d=2，在甲、乙、丙、丁 4個容器中 A的物質(zhì)的量依次是2mol、 1 mol、 2 mol、 1 mol, B的物質(zhì)的量依次是 1mol、 1 mol、 2 mol、 2 mol， C和 D的物質(zhì)的量均為 0。 ① 若 a = 1， c= 2時，則 b= ____。 ② 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c的范圍是 ___________________。 ① 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 2. 化學(xué)平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件 (如濃度、溫度、壓強(qiáng) )，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 (2) 反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 : ① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積 (氣體 )、物質(zhì)的量濃度保持不變。 (對 “ 等氣 ” 反應(yīng)不適用 ) ④ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 (3) 等效平衡的三種類型 ① 恒溫恒容：對于 “ 不等氣反應(yīng) ” ,只改變起始時加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的 物質(zhì)的量 與原平衡相同，則兩平衡等效。如：稀釋、減壓等。 △ H＜ 0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：