第四節(jié)氨硝酸硫酸(存儲(chǔ)版)
【正文】 溶于水，為白色固體 氨的用途 ① 工業(yè)制化肥 ②有機(jī)合成的重要化工原料 ③作制冷劑 氨的制備 （ 1）氨的工業(yè)制備 N2 +3 H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 收集方法：向下排空氣法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O △ （ 2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備 實(shí)驗(yàn)步驟： 給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。 濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。 (2) 濃硫酸氧化性 ①與金屬反應(yīng) 結(jié)論： 濃硫酸既有 氧化性 又有酸性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 還原劑 氧化劑 請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑 ① 與金屬反應(yīng) 2e ② 與某些非金屬反應(yīng) 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、 二氧化硫 和 二氧化碳 。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。 氧化性：濃 HNO3 稀 HNO3 硝酸＋ 5價(jià)的氮得電子，被還原成較低價(jià)的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 3 常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸里無明顯變化。 通入品紅溶液， 檢驗(yàn)放出的氣體； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反應(yīng)后的溶 液倒在水中稀釋。H 2O NH3 + H2O 二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性 使指示劑變色： 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外） 與堿發(fā)生中和反應(yīng)： 與堿性氧化物反應(yīng)： 與某些鹽反應(yīng)： 稀硝酸使 紫色 石蕊試液 變紅 H+ + OH － = H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32－ = H2O + CO2↑ 2. 濃硫酸 (1)濃硫酸脫水性 把少量濃硫酸 滴在紙上或用 一根木條蘸 濃硫酸。 在氨的噴
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