高一化學上學期二氧化硫舊人教版(存儲版)
【正文】 化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。二氧化硫 SO2 朝陽市第四高級中學高一化學課件 第二節(jié) 第一課時 二 氧 化 硫 的 物 理 性 質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 二氧化硫是污染大氣的主要 有害物質(zhì)之一 易溶于水 （常溫常壓下 1 : 40 ） 標準狀況下二氧化硫的密度 = 64g/ = g/L 有毒 （ 發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡） 易液化 （－ 10 ℃ ） 二氧化硫 的實驗室制取 亞硫酸鹽與較濃硫酸反應 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 裝置： 圓底燒瓶，分液漏斗 收集方法： 向上排空氣法（或排飽和 NaHSO3溶液法） 檢驗： 使品紅溶液褪色 思 考 為什么不用稀硫酸制取二氧化硫？ 為什么不用啟普發(fā)生器？ 因 SO2易溶于水，用稀硫酸不利于 SO2逸出。 二 氧 化 硫 的 化 學 性 質(zhì) 4. 漂白性 名稱 原理 實質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應 氧
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1