高二化學(xué)離子鍵和離子晶體(存儲(chǔ)版)
【正文】 活潑的金屬元素如（ IA、 IIA）和活潑的非 金屬元素如（ VIA、 VIIA）形成的化合物。因此 離子鍵沒有方向性和飽和性。 ? 其 規(guī)律 是： 離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高。則有關(guān)下列說法正確的是 A． KO2中只存在離子鍵 B．超氧化鉀的化學(xué)式為 KO2， 每個(gè)晶胞含有 1個(gè) K＋ 和 1個(gè) O2－ C．晶體中與每個(gè) K＋ 距離最近的 O2－ 有 6個(gè) Ｄ．晶體中，所有原子之間都是以 離子鍵結(jié)合 。 mol 1 NaCl(s) Na+(g) + Cl(g) 例： 晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？ (1)定義： 教科書 P 36 ? 分析影響晶格能的因素 ? 討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)論： ? 晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。 NaCl MgCl2 注意區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 小結(jié)： 書寫注意事項(xiàng)。 （ 1）定義： 含有離子鍵的化合物 MgCl2 NaOH NH4Cl 2. 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。 U = 786 kJ 如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。 1
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