【正文】 sing du, 148026512，學(xué)習(xí)資料打包下載群： 461093003 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 酸＋鹽 → 新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2 HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 鹽 1＋鹽 2→ 新鹽 1＋新鹽 2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 鹽＋堿 → 新鹽＋ 新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 1一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 ， 其他 難溶性堿為白色。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 1 最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的 湯姆生 ． ． ． ；最早得出空氣是由N2和 O2組成的是法國(guó)的 拉瓦錫 ． ． ． 。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微 粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 2過(guò)濾操作中有 “三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。 2 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。 ★常見(jiàn)的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 。 干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨 純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。 方法 3 將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。 物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： ①氧氣的濃度不同，生成物也不同。 影響物質(zhì)溶解的因素： ①攪拌或振蕩。 元素周期表的規(guī)律： ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)。 ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。 ②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液 的質(zhì)量變輕，金屬變重。 方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH的存在。 ④ 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近” 注意 ：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?＋ 2 價(jià)的亞鐵 金屬＋酸→鹽＋ H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多?！按髶Q小增重，小換大減重” 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 鹽溶液不一定呈中性。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元 素化合價(jià)的改變。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 ． ． ． ． （一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。燃燒一定是化學(xué)變化。 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化 合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 。 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 4銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 H2： O2＝ 2： 1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑ ）（不穩(wěn)定） 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O （鑒別 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑ （工業(yè)制 CO2） 一氧化碳（ CO） 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ① 可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬 ② 還原性： CO + CuO === Cu + CO2 procesing du, 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 基本化學(xué)反應(yīng) 化合反應(yīng) ：（ 1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反應(yīng) ； 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出耀眼的白光（ 2）放出熱量（ 3）生成白 色粉末 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（ 1）劇烈燃燒，火星四射（ 2）放出熱量（ 3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。如 NH3 、 CH4 3 5g某物質(zhì)放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO NaHCO3為鹽。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 ；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO NH3 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 九 、化學(xué)中的 “ 一定 ” 與 “ 不一定 ” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ② 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 procesing du, 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ 、酸先用水沖洗， 再用 3 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第 Ⅰ 步。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 6 核外電子排布 ： 120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律： ① 每層最多排 2n2個(gè)電子（ n表示層數(shù)） ② 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)） ③ 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4， 易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 二 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分 ：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物 ： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO等物質(zhì) 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式 ： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見(jiàn)的酸根或離子 ： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本 P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。） 2固體溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）： 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 中小學(xué)在線 1 對(duì) 咨詢電話： 4000176333 procesing du, 14802