【正文】 ② 藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④ 沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤ 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 procesing du, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅色 ) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 ③ 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO點(diǎn)燃燒掉； SO NO2用堿液吸收。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） 制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有 則顏色由白色 → 藍(lán)色 )等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固體）、 KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng) ] （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 有 CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 有 CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 八 、初中化學(xué)中的 “ 三 ” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、 OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。） 原子核中不一定都會(huì)有中子（如 H原子就無(wú)中子）。（第一層為最外層 2個(gè)電子） 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。但一定有元素化合價(jià)的改變。如 NH4NO3 （前面的 N為 3價(jià)，后面的 N為 +5價(jià)） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。 3凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。） ①檢查裝置的氣密性 ② 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③ 不能用排水法收集 常見(jiàn)氣體的性質(zhì) O2 (通常狀況下 ) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣 （ O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體 ,不易溶于水 ,密度比空氣略大 ① C + O2==CO2（發(fā)出白光， 放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象： A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 1加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清 石灰水變渾濁。 3鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 3鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－ 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 （ 3）金屬氧化物＋木炭或氫氣 → 金屬＋二氧化碳或水 3焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 3木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗(yàn) CO2，也可以用 CO2檢驗(yàn)石灰水） 氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 procesing du, 氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－ 6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理） 1一氧化碳還原氧化亞鐵： FeO+CO高溫 Fe+CO2 1一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 1光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2 1葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（ 識(shí)記部分） 一、物質(zhì)的學(xué) 名、俗名及化學(xué)式 ?金剛石、石墨： C?水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO(4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl(6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿 ）：①鹽：白色↓： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓ ： Cu(OH)2 紅褐色↓： Fe(OH)3白色↓：其余堿。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水 。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 溶液的特征有三個(gè) (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 2質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。爆炸不一定是化學(xué)變化。 最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。 1（ 1）濃溶 液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（ 4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S． 一定大于 ． ． ． ． W． 。（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．變化 ． ． ） 1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。如 H+、 NH4+。如 Na2CO3溶液顯堿性。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 2 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化 物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、 NO）。 procesing du, 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價(jià)（即生成亞鐵鹽 ）。 3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 . 3書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明 OH的存在。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè) 物 的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè) 物 中 CO32或 HCO3的存在。 ③在 金屬＋酸→鹽＋ H2↑ 反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。溫 度升高可以加快物質(zhì)溶