【正文】 f the samples was evaluated using the MB decolorization at room temperature(～25℃)under UV were performed as follows:about g of the posite samples was suspended in a 75 ml MB solution with a concentration of 10 mg/L in a reaction samples were agitated for 1 h in MB solution in the absence of light to attain the equilibrium 400 W UV light (LUXMEN)was used as the external light variation in MB during the experiment was measured using a Shimadzu PharmaSpec UV1601 spectrometer at 665 nm and 220 nm photocatalytic decolorization of the MB solution is considered a pseudofirstorder reaction and its kinetics are expressed as ln(C 0/C)=kt,where k is the apparent rate constant,and C 0 and C are the initial and reaction concentrations of aqueous MB,respectively.3. Results and Discussion Synthesis and characterization of posite samplesThe mesoporous ceramic powder was chosen as a host to immobilize nanophase TiO2 as well as modified is doubtful that the synthesis may alter the surface area and/or pore size of the asprepared 1 lists the BET results for pure ceramic,sample A,B,C and D,respectively. It is shown that TiO2 on ceramic would significantly increase the surface area as well as slightly decrease the pore may indicate that nanophase TiO2 particles are embedded onto the surface of the ceramic substrate and into the porous deposition of Fe,Ag and Pt onto TiO2 would not significantly change the surface area and pore size characteristics.Table 1 BET results for ceramic and photocatalystSample Surface area（m2/g） Pore size(A)Ceramic A B C D It is reasonable that metal ions in the solution can be directly reduced by the photocatalytic reaction of TiO2 with UV irradiation if the reduction potential of metal ions/metal is more positive than the conduction band of TiO2( V).However,there is no correlation between the reduction potential of the metal ions and the photocatalytic activity of the metal modified TiO2 photocatalyst.The metal ion deposition phenomena on the TiO2 surface could be explained by photoadsorption[9,10,11].UV light excites TiO2 to produce electronhole pairs,which migrate to the surface and initiate chemical redox electrons located on the surface make the hydroxyl form rapidly at the interface between the surface and hydroxyl。在我即將走向工作崗位的時候，我要感謝呂老師對我的培養(yǎng)教育，在此表示最誠摯的敬意。通過恒溫鼓風干燥的方法制備了TiO2干凝膠，然后通過熱處理制備了TiO2粉體。 反應次數(shù)對AgTiO2光催化活性的影響 該部分實驗所采用的AgTiO2是AgNO3溶液與Na2CO3溶液按2:1的體積比,AgNO3溶液用量為7mL制得的。如果能夠減少無效的電子與空穴的復合,增大有效光生電子和空穴的數(shù)目,將有利于光催化氧化反應的進行[45]。 （3）混合均勻后，開始以2只10W紫外燈為光源進行輻照，光源位于溶液正上方17cm處。首先將半導體催化劑浸漬在AgNO3溶液中使部分或全部Ag+吸附在催化劑上，再加入Na2CO3溶液，它與Ag+反應生成碳酸銀沉淀，然后用紫外光進行輻照，銀被還原并沉積在半導體催化劑表面，所涉及到反應的反應方程式為：（1）配制AgNO3溶液和Na2CO3溶液,。（7）將凝膠置于恒溫鼓風干燥箱中在100℃恒溫下使其干燥，通過加熱去除凝膠中的水分、有機基團和有機溶劑，得到黃色晶體。 （5）測溶膠pH值，滴加鹽酸，使溶膠體系pH=4。合成工藝：V鈦酸鹽=35ml，V水=，V總乙醇=105ml（VA乙醇=35ml，VB乙醇=70ml），V冰乙酸=23ml，溶膠體系pH=4,水解溫度26℃[41]。溶膠凝膠法包括三個過程：①溶膠的制備；②溶膠凝膠轉化；③凝膠的干燥和焙燒。最常負載的是貴金屬銀。制備完成后，只需將顆粒表面上殘留的Ag+洗去干燥后即可作為光催化劑使用，不需要其他處理，在實際生產(chǎn)中可降低成本。對載Ag改性的微粉型TiO2光催化劑，一般是采用銀鏡反應、化學沉淀、Ag+摻雜和光催化還原沉積等方法制備[35,38,39]。Pt的改性效果最好，但成本較高；Ag改性相具有對毒性較小，提高TiO2活性大，成本較低等優(yōu)點[33]。半導體絕緣體復合，絕緣體大都起著載體的作用。實驗表明[29]，摻雜不同的金屬離子對于半導體催化劑的影響是不一樣的，有的金屬離子不僅可以增強光催化活性，還可能使半導體光吸收作用發(fā)生紅移，吸收波長范圍可擴展至可見光區(qū)域，為以后利用太陽光作為光源提供了可能；但有些金屬離子摻入反而降低了催化活性。在紫外光的照射下，同時在電極上加壓，由光照激發(fā)而產(chǎn)生的電子通過外電路流向陰極，將氧化態(tài)還原，從而降低了電子空穴對復合幾率，提高催化效率。近年來人們主要從以下幾方面入手，通過對催化劑進行改性，阻止TiO2光生電子空穴對的復合，提高TiO2的光催化效率。最后經(jīng)過干燥處理即可得納米顆粒[20,21]。（2）溶膠凝膠法 溶膠凝膠法(SoLGeL method，以下簡稱SG法)是以金屬醇鹽M(OR)n(M=Ti、Na、Mg、Ba、Pb、V、Si等，R=CHC2H C3HC4H9等)為原料，無水醇為有機溶劑，加入一定量的酸起抑制快速水解作用，誘導所得粒子間產(chǎn)生靜電排斥力，阻止粒子間的碰撞，防止進一步產(chǎn)生大粒子，生成透明均勻的溶膠，經(jīng)過一定的時間陳化，溶膠凝膠化，濕凝膠進行干燥，得到松散干凝膠粉末，此時干凝膠粉體為無定型結構。它的基本原理是：選擇一種或多種合適的可溶性金屬鹽，按所制備的材料組成計量配制溶液，再選擇一種沉淀劑(或用蒸發(fā)、升華、水解等方法)使金屬離子均勻沉淀(或結晶出來)。（1）低壓氣體蒸發(fā)法制備方法是在低壓的氬、氮氣等惰性氣體中加熱普通的TiO2，然后驟冷生成納米二氧化鈦粉體，其加熱源有以下幾種:①電阻加熱法；②等離子噴射法；③高頻感應法；④電子束法；⑤激光法，這些方法可制備100nm以下的TiO2粒子[15]。OH2自由基，這些都是氧化性很強的活潑自由基，能夠?qū)⒏鞣N有機物氧化為H2O和CO2等無機物。O2 →OH + H + (13) R + h+ (vb) → R + (14)在有氧的情況下，氧氣分子O2捕獲一個電子以形成超氧離子TiO2半導體多相光催化劑由于能夠通過太陽光或紫外光在常溫下深度氧化有機污染物并兼滅菌，由此開辟了TiO2光催化氧化技術在環(huán)保領域的應用前景，繼而帶來了飲用水水質(zhì)處理的技術革命。金紅石結構是由TiO6八面體共頂點且共邊組成，是晶格稍有畸變的八面體結構。這個過程一般是在半導體顆粒內(nèi)(途徑B)和表面(途徑A)進行，并且是放熱過程?？昭梢詩Z取半導體表面被吸附物質(zhì)或溶劑中的電子，使原本不吸收光的物質(zhì)被活化并被氧化，電子受體通過接受表面的電子而被還原。p型半導體是受主接受半導體價帶電子，形成以空穴為多子的結構[1]。由于這是一項新興的處理技術，發(fā)達國家研究較早，我國在這方面起步較晚，因此對這門技術的深入研究和產(chǎn)業(yè)化就顯得尤為重要。例如，物理法中的用活性炭對有毒物質(zhì)進行吸附，這種方法只是把污染物從一相轉移到另一相，污染物本身并沒有得到徹底降解，吸附污染物之后的活性炭的處理也是個問題；而化學法常涉及到使用化學藥劑，在化學反應過程中對污染物進行氧化或者還原降解，改變污染物的形態(tài)，將它們變成無毒或微毒的新物質(zhì)、或者轉化成容易與水分離的形態(tài)，從而達到處理的目的。 AgTiO2。載銀光催化劑AgTiO2的制備及光催化性能研究摘 要半導體光催化氧化是一種新型的光化學反應方法，由于它對多種有機物具有無選擇性氧化降解，對貴金屬離子具有還原沉積作用，因而在化學反應、催化劑制備、水處理技術等領域具有廣闊的應用前景。 photochemical precipitation。雖然我國對各種廢水的治理做了許多有益的工作，但治理能力的增長還遠趕不上水體污染速度的增長，其原因是多方面的，其中治理技術落后是主要原因之一，目前我國傳統(tǒng)的廢水處理方法按作用原理可分為物理法、化學法和生物法三大類。專家們預言光催化氧化法是將來處理各類廢水最有效的方法之一。n型和p型半導體屬于摻雜半導體，n型半導體是施主向半導體導帶輸送電子，形成以電子為多子的結構。當能量大于或等于能隙的光(hv≧Eg)照射到半導體時，半導體光催化劑吸收光，產(chǎn)生光生電子光生空穴對。與電荷向吸附物中遷移進行競爭的是電子和空穴的復合過程。銳鈦礦結構是由TiO6八面體共邊組成，實際上可以看作是一種四面體結構。 TiO2光催化原理自1972年日本科學家Fujishima和Honda首先發(fā)現(xiàn)[14]：在光電池中光輻射TiO2可持續(xù)發(fā)生水的氧化還原反應，從而揭開了光催化氧化研究具有劃時代意義的一頁。OH (12) H2O + h+ (vb) →O2 (15) H2O +O2 ) 以及概括來一說，有以下方法：低壓氣體蒸發(fā)法、濺射法、鈦醇鹽氣相水解法等。液相法是生產(chǎn)各種氧化物顆粒的主要方法。這種方法的優(yōu)點是可以避免濃度不均勻現(xiàn)象，獲得均勻、致密的納米粒子。再以有機溶劑除去附著在表面的油和表面的活性劑。半導體光催化氧化的機理可以看出，影響光催化效率的重要因素之一是光生電子空穴對的復合。它是通過電化學加壓使電荷分離，具體方法是將TiO2薄膜覆蓋在光學透明電極上作為陽極，鉑絲為陰極，飽和甘汞電極為參比電極，構成化學電池。OH，提高光催化的效率。半導體半導體復合時，由于不同能級半導體之間光生載流子的輸運和分離，可以提高系統(tǒng)的電荷分離效果，擴展其光譜相應范圍[31]。目前，常被用來修飾TiO2催化劑的惰性金屬有Ag、Pt、Pd、Au、Ru、Rh等。所以，在Ag/TiOPd/TiO2光催化劑存在的懸浮液反應比普通TiO2懸浮液具有更好的氧化分解效率[37]。還原反應機理可由下列方程式來表示[37,39]： TiO2 + hv → h+ + e (115) 4h+ + 2 H2O → 4H+ +O2 (116) TiO2(h+