化工熱力學(xué)考試重點(diǎn)終極版整理(存儲(chǔ)版)
【正文】 等溫泡點(diǎn)曲線上出現(xiàn)極值。）231,真實(shí)氣體,理想氣體（參比態(tài)）,理想氣體,理想氣體（3）、由AB組成的汽液平衡體系，若汽相為理想氣體，液相的超額吉氏函數(shù)符合，測(cè)定80℃時(shí)的兩組分的無(wú)限稀活度系數(shù)是，兩個(gè)純組分的飽和蒸汽壓分別是和。解： 當(dāng)mol時(shí)， mol1 且， 由于，mol 所以，以下三題類型的選一題，理想氣體，9806kPa真實(shí)氣體，9806kPa理想氣體（1）、 J熱量傳遞功損耗推導(dǎo)過(guò)程：損耗功即系統(tǒng)在相同的狀態(tài)變化過(guò)程中，不可逆過(guò)程的實(shí)際功與完全可逆過(guò)程的理想功之差。逸度： （等溫）。損耗功：系統(tǒng)在相同的狀態(tài)變化過(guò)程中，完全可逆過(guò)程的理想功與不可逆過(guò)程的實(shí)際功之差。剩余性質(zhì)MR：所謂剩余性質(zhì)，是氣體在真實(shí)狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)與在同一溫度、壓力下當(dāng)氣體處于理想狀態(tài)下的熱力學(xué)性質(zhì)之間的差額。（2）、提高蒸汽的壓力當(dāng)蒸汽壓力提高時(shí)，熱效率提高、而汽耗率下降。1相平衡的判據(jù)（1）、它表明在給定的溫度和壓力條件下，平衡態(tài)就是所有可能變化達(dá)到的自由焓數(shù)值中最小的那個(gè)狀態(tài)。適用條件：在體系溫度、壓力下，溶液中各組分的純物質(zhì)聚集態(tài)相同，并且組分之間可以無(wú)限制混合時(shí)，各組分都以LewisRandall定則為基礎(chǔ)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。式中M與M*分別為在相同溫度和壓力下，真實(shí)氣體與理想氣體的某一廣度熱力學(xué)性質(zhì)的摩爾值，如V、U、H、S和G等。、。1化學(xué)位、偏摩爾性質(zhì)化學(xué)位：將無(wú)限小量的物質(zhì)i加到均相體系中而保持相均勻同時(shí)體系的熵和體積保持不變，體系內(nèi)能變化與加入物質(zhì)量的比值為物質(zhì)i在所處相中的勢(shì)，稱為化學(xué)位。，Mi是與混合物同溫、同壓下純組分i的摩爾性質(zhì)。1氣液平衡的分類（1）、完全理想系：汽相—理想氣體，液相—理想液體（2）、理想系：汽，液相—理想液體（VL均服從LR）（3）、部分理
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