濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版(存儲版)
【正文】 Na2SO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋ 2NaOH； (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有共同的陰離子 ——OH－ 。 (2)t1℃ 時(shí)，將 30gA物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量 是 65 g。 (3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下： (1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示 D (填下列正確選項(xiàng)的代碼 )。 探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化 學(xué)反應(yīng)？ 同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 有氣泡冒出 ，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g 。 四、 (本題包括 1小題，共 6分 ) 25．將 5%的 NaOH溶液逐滴加入 到 10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌， 隨著 NaOH溶液的加入，溶液 pH 的變化如圖所示。 解析： (1)稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“左物右碼”原則，所以用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重； (2)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； (3)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì) CaCl2和過量試劑 BaCl2； (4)第⑥步操作是將固體和液體分離，能將難溶性固體和溶液分離的操作為過濾，故第⑥步操作 a的名稱是過濾，此步操作中，為了防止弄破濾紙，玻璃棒的一端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊； (5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑 NaOH和 Na2CO3；(6)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用是不斷攪拌，防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺。 (4)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 。 (2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等陽離子。 解析： A～ H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A和 B可發(fā)生中和反應(yīng)，生成了鹽和水，初中以通電為條件的只有電解水，所以 C是水，由 X常用作食品干燥劑可知， X是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以 B是氫氧化鈣， A和 B可發(fā)生中和反應(yīng)，所以 A是酸，A能與單質(zhì) Y反應(yīng)生成淺綠色溶液 G，所以 Y是鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，所以 H是四氧化三鐵，則 F是氧氣， E是氫氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。 (5)驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列 A、 C (填序號 )兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 (4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋ BaSO4↓ 。 14．完成下列變化，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A． Ba(OH)2到 NaOH B． Cu(NO3)2到 CuCl2 C． MgCO3到 MgCl2 D． Ca(NO3)2到 KNO3 D A中 KCl易溶于水， MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜； B中 CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； C中氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； D中 Na2CO3能與適量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則。下列關(guān)于 Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 ( ) A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能與 Na2SO4溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀 D．能與 CO2反應(yīng)生成水 Ba(OH)2能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，是 OH－ 的作用，屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2能與鹽酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是 OH－ 與H＋ 的作用，屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2能與 Na2SO4溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與 OH－ 無關(guān)，不屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2與 CO2反應(yīng)屬于堿和非金屬氧化物的反應(yīng)，屬于堿的共同性質(zhì)。
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