（濱州專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考 階段檢測(cè)卷（三）課件 魯教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果表述，其中不正確的是 ( ) A．“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽 7．“ NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有 NH4Cl C．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收 D 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故 A錯(cuò)誤；由于先形成 NaHCO3的飽和溶液， NaHCO3析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)是 NH4Cl和NaHCO3，故 B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，配制飽和食鹽水時(shí)，通過(guò)攪拌只能加速食鹽的溶解速率，并不能提高食鹽的溶解度，故 C錯(cuò)誤；氨氣的水溶液顯堿性，能更好地吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故 D正確。 C 碳酸鈣和稀鹽酸、 Zn和稀 H2SO4反應(yīng)都有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會(huì)觀察到澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生。 13．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。 15．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( ) KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) B． 20℃ 時(shí)， 100gKCl飽和溶液中含 C． 20℃ 的 KCl溶液的濃度一定小于 40℃ 的 KCl飽和溶液的濃度 D． 60℃ 時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KCl溶液降溫至 40℃ ，有晶體析出 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 52分 ) 二、 (本題包括 6小題，共 32分 ) 17． (4分 )用下列物質(zhì)的序號(hào)填空。 (1)它們的水溶液的 pH都 小于 (填“大于”、“小于”或“等于” )7。 解析： (1)酸溶液的 pH都小于 7； (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水； (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，形成白霧； (4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和 “ 首首交換價(jià)不變 ” 的規(guī)律可知，硫酸和氯化鋇反應(yīng)能將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸。 (2)利用反應(yīng)⑦制取 H2對(duì)金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序 H或氫 的前面。 A． Na2SO4 B． KNO3 C． Ba(OH)2 D． NaOH (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有 OH－ (填粒子符號(hào) )。 (2)H的化學(xué)式為 Fe3O4 。 21． (3分 )右圖是 A、 B、 C三種物質(zhì) 的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)t1℃ 時(shí) A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解 度由大到小的順序是 BCA 。 22． (8分 )我國(guó)擁有豐富的海洋資源，綜合利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我國(guó)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 肥皂水 進(jìn)行檢驗(yàn)。 解析： (1)除去泥沙的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故操作 1為溶解；在過(guò)濾操作中所需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；在蒸發(fā)過(guò)程中為防止晶體飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)即停止加熱。 三、 (本題包括 2小題，共 14分 ) 23． (8分 )已知某粗鹽樣品中含有 Na2SO MgCl CaCl2等雜質(zhì)。 (4)第⑥步操作 a的名稱是 過(guò)濾 ，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 三層濾紙 的一邊。 24． (6分 )化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗? 氧化鈉的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧 化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué) 們沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開(kāi)了如 下探究。請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要 “ 當(dāng)測(cè)定 pH小于或等于 7” ，才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是 排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起 pH減小因素的干擾 。試回答： (1)a點(diǎn)溶液中大量存在的離 子有 Na＋ 、 C
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