【正文】 本身不具有顏色3（ A ）10以鐵銨礬為指示劑，用硫氰酸銨標準滴定溶液滴定銀離子時，應在下列哪種條件下進行B、弱酸性)要小，否則掩蔽效果不好。A、％C、％ B、電爐B、鹽效應陳D、稀、冷、慢2（D）11重量分析對稱量形式的要求是A、顆粒要粗大 D、組成要與化學式完全符合3（C）11與稀鹽酸反應有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是A、SO42C、S2O32B、加熱攪拌下沉淀,使Mg2+進入溶液中C、沉淀后立即過濾,不要放置 D、E為最小值的點2（C）12pH玻璃電極和SCE組成工作電池，25℃時測得pH=，而未知試液電動勢Ex=，則未知試液pH值為A、 B、 C、 C、鉑電極B、溶液的濃度D、液層的厚度2（D）13分光光度法中，摩爾吸光系數(shù)與（ ）有關(guān)。A、搬動后要檢查波長的準確性 B、長時間使用后要檢查波長的準確性C、波長的準確性不能用鐠釹濾光片檢定A、藍色 B、透過溶液后光的強度C、透過溶液后吸收光的強度 B、 D、2（C）15比色分析中，當試樣溶液有色而顯色劑無色時，應選用（）方可配套使用。)。B、0C、分配色譜法 B、排阻色譜法2（B）18在氣相色譜分析中，一個特定分離的成敗，在很大程度上取決于（ ）的選擇。 　）提供。 B、流水抽氣B、液體石蠟、甘油C、 濃硫酸 C、加快吸收速度B、硝基苯 D、硝化棉2（C）21催化氧化法測有機物中的碳和氫的含量時，CO2和H2O所采用的吸收劑為）A、人體直接觸及電器設(shè)備帶電體）不是工業(yè)生產(chǎn)中的危險產(chǎn)品。A、離子交換柱A、廢酸液可用生石灰中和后排放 B、最低濃度C、檢出限量和最低濃度 B、強氧化性D、待初見物象后，再用手輕微轉(zhuǎn)動細調(diào)手輪二、多項選擇（每1題前的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較難，“2”適中，“1”較簡單）（一）基礎(chǔ)知識1（C、D）對于下列溶液，在讀取滴定管讀數(shù)時，應該讀取滴定管液面周邊最高點的是A、鹽酸 C、高錳酸鉀 C、膠帽滴管 B、克 C、秒D、升 2（A、B、C、D）沸程的測定中，下列哪些設(shè)備是必需的A、冷凝管C、熱源 2（A、B、C、D）發(fā)生B類火災時，可采取下面哪些方法A、鋪黃砂C、1%碘5%碘化鉀溶液 C、28℃D、定期檢修1（B、C）1下列儀器中可以放在電爐上直接加熱的是A、表面皿B、蒸發(fā)皿 B、用濕毛巾捂住口鼻、順風向跑出車間C、用濕毛巾捂住口鼻逆風向跑出車間 C、2%醋酸 D、檢查試劑或蒸餾水中是否含有待檢離子2（B、C）1下列論述正確的是A、準確度是指多次測定結(jié)果相符合的程度 B、精密度是指在相同條件下，多次測定結(jié)果相符合的程度C、準確度是指測定結(jié)果與真實值相接近的程度 B、減少或消除系統(tǒng)誤差C、檢查所用分析方法的準確性； D、檢查儀器是否正常； 1（A、D）1下列數(shù)據(jù)均保留二位有效數(shù)字，修約結(jié)果錯誤的是A、→； C、直接法配制 B、加標準溶液2〔B、C〕5以K2Cr2O7標定 Na 2S2 O3溶液時，滴定前加水稀釋是為 了A、便于滴定操作；B、拿吸收池時，用手指捏住比色皿的光學玻璃面C、測量時，吸收池盛放液體的量約為池高的2/3或4/5。 A、波長準確度的檢驗3（A、B、C）7分光光度計的檢驗項目包括B、電流表壞B、溶液濃度太稀C、有色物質(zhì)的濃度A、比色皿的厚度D、電極下端的陶瓷芯毛細管應通暢。 C、減少Cr3+ 的綠色對終點的影響； D、二氯乙酸（pKa=30） 2（B、D）2下列操作哪些是錯誤的A、配制氫氧化鈉標準滴定溶液時用量筒量水；B、將AgNO3標準滴定溶液裝在堿式滴定管中；C、基準Na2CO3放在270 0C的烘箱中烘至恒重；D、以K2Cr2O7基準溶液標定Na2S2O2溶液濃度時，將K2Cr2O7溶液裝在滴定管中滴定。E、試樣在稱量時吸濕2（B、C）2欲配制pH為3的緩沖溶液，應選擇的弱酸及其弱酸鹽是A、醋酸（pKa=74）D、天平砝碼未校正C、所用試劑中含有干擾離子 C、調(diào)節(jié)零點B、→； D、帶防毒面具跑出車間1（B、C）1物質(zhì)的量濃度的單位名稱是“摩爾每升”，其符號可允許的寫法（非運算時）有A、mol/升C、瓷坩堝A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大 D、整套裝置應安裝合理端正、氣密性好1（A、B、D）下列有關(guān)毒物特性的描述正確的是2（A、B、C）下列屬于易燃液體貯存溫度范圍的是A、20℃ 2（A、B、D、F）溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應A、撒硫磺粉B、使用干冰1（C、D）下述情況何者屬于分析人員不應有的操作誤差A、滴定前用標準滴定溶液將滴定管淋洗幾遍 B、稱量用砝碼沒有檢定C、稱量時未等稱量物冷卻至室溫就進行稱量 D、滴定前用被滴定溶液洗滌錐形瓶 1（A、C）下列哪幾個單位名稱屬于SI國際單位制的基本單位名稱A、摩爾 B、滴定管 　 B、調(diào)整反射鏡，直到獲得明亮均勻的視野C、緩慢旋動粗調(diào)手輪，使鏡筒下降　 C、脫水性)離子生成沉淀。D、大量的含氰廢液可用酸化的方法處理1（A）235 、下面有關(guān)布氏漏斗與抽濾瓶的使用敘述錯誤的是C、 深綠色 D、ZnO２（B）22分析用水的質(zhì)量要求中，不用進行檢驗的指標是A、陽離子B、密度C、電導率D、pH2（D）22氧氣通常灌裝在（B、As2O3）滅火器滅火。 C、滴定管D、電器設(shè)備安裝良好的外殼接地線1（C）2（　D、CO2是高氯酸鎂，H2O是堿石棉（五）其它1（D）21下列有關(guān)用電操作正確的是（　B、都是高氯酸鎂C、運動A、絕對 ）溶劑。C、抑制逆反應發(fā)生 D、SO2和SO33（C）21肟化法測定羰基化合物加入吡啶的目的是A、催化劑B、SO2C、 中性 A、 酸性B、延長吸收時間C、高錳酸鉀 C、物理性質(zhì) C、封閉液B、吸附能力A、溶解度C、進樣系統(tǒng)A、記錄儀D、吸附色譜法D、1（BN）180、在色譜法中，按分離原理分類，氣固色譜法屬于A、排阻色譜法 C、2A、1D、光電倍增管之后2（A）17用原子吸收分光光度法測定高純Zn中的Fe含量時，應當采用（　end?。┑柠}酸A、優(yōu)級純 C、原子化器之后B、鈉 A、磷酸A、扣除背景B、配位反應A、甲醇 B、黃色D、較濃的溶液3（D）14反射鏡或準直鏡脫位，將造成 721 型分光光度計光源燈亮但（ Ｃ、離子活度的對數(shù)　　 Ｄ、離子活度2（A）13離子選擇性電極在一段時間內(nèi)不用或新電極在使用前必須進行A、活化處理C、參比電極A、離子計 B、曲線最小斜率點C、……、A、286230……測得電位值，mV D、 59V3（C）12，在接近化學計量點時，測得滴定劑體積和電動勢值如下，則化學計量點時消耗AgNO3溶液的體積為V(AgNO3)，mLA、 C、 定位D、高溫電爐勿使劇烈振動（三）儀器分析電化學分析2（C）12用酸度計以濃度直讀法測試液的pH，先用與試液pH相近的標準溶液 A、 調(diào)零A、高溫電爐有自動控溫裝置，無須人照看 B、SO32 C、表面積要大快攪。C、二氧化碳 C、無灰濾紙上 B、定量濾紙）措施使沉淀純凈。D、沉淀劑的用量1（D）10，在105℃下干燥至恒重，則該硅酸鹽中濕存水分質(zhì)量分數(shù)為 B、沉淀的重量C、中性D、自身指示劑1（A）10莫爾法確定終點的指示劑是A、K2CrO4B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增強 C、酸效應 A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標準溶液B、標定I 2 溶液的常用基準試劑是Na2C2 O4 C、I 2應先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積D、標定I 2 溶液的常用基準試劑是As2O3沉淀滴定與重量分析2（D）9往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為A、鹽效應 D、防止沉淀2（D）9重鉻酸鉀法中，為減小Cr3+的綠色影響終點的觀察，常采取的措施是A、加掩蔽劑 C、除去H2OB、掩蔽Fe3+ D、防止Fe2+氧化3（D）9 重鉻酸鉀法滴定鐵的操作中,加入HgCl2,主要是為了A、防止沉淀 D、85℃2（C）90、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用A、開始慢搖快滴，終點快搖慢滴 B、75℃B 、反應進行后，溫度升高B、滴定近終點時 D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行2（B）8以K2Cr2O7 標定Na2S2O3標準溶液時，滴定前加水稀釋時是為了A、便于滴定操作 D、1（B）70、下列溶液稀釋10倍后，pH值變化最小的是A、1mol?L1HAcB、C、 D、(Ka=105) 2（D）6，氫離子濃度相同的溶液是A、C、B、 B、Na2CO3+ NaOHB、紅色D、～2（C）5在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入12滴甲基橙指示劑，則應呈現(xiàn)A、紫色 C、醋酸鈉1（B）5在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做A、空白實驗B、砝碼未經(jīng)校正D、半微量分析1（B）4在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差A、滴定時有液濺出 2（B）4（C、20～30mL　　 B； B、相對偏差。D、 1（B）2對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，％、％、％，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是A、％B、 B、%C、進行空白試驗 B、進行對照實驗C、％B、量筒B、攪拌 C、深綠色 B、10s；C、天平放置不水平 1（C）使用移液管吸取溶液時，應將其下口插入液面以下A、~1cm。1（D）1欲量取9mL HCL配制標準溶液，選用的量器是A、吸量管； B、滴定管； C、白色磨口塞試劑瓶B、甲＞乙＞丙 D、進行儀器的校正 1（C）2測定某鐵礦石中硫的含量，下列分析結(jié)果合理的是A、32% C、% D、絕對偏差 1（A）2測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：%、%、%、%、%、%其平均值的標準偏差為A、% （3）（4）A、1,21（C）3下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A、[H+]=　　　　　D、4000mg/L2（B）3，其Ka值應表示為A、1013B、進行對照試驗 C、空白試驗D、試樣未經(jīng)混勻1（B）4在空白試驗中，代替試液的是A、電解質(zhì)溶液。2（A）4終點誤差的產(chǎn)生是由于A、滴定終點與化學計量點不符；基準物質(zhì)與標準溶液1（C）50、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于A、1％ D、 加大反應速度 2（D）7取水樣100mL，用C（EDTA）=,標準溶液測定水的總硬度，計算水的總硬度是( D、80mg/L2（A）7配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是A、游離金屬指示劑的