化學(xué)等效平衡解題技巧(存儲(chǔ)版)
【正文】 ol mol O2通入下列容器中：活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。根據(jù)方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3,生成NH32mol與起始時(shí)反應(yīng)物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)生成NH32mol,同時(shí)余1mol N2,比起始時(shí)2molNH3多了1molN2。依據(jù)前一種觀點(diǎn)，可知B項(xiàng)可選；依據(jù)后一種觀點(diǎn)，可知C項(xiàng)可選。如果x、y、z取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）： 。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為___________(用字母a表示)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的NH2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____。1. 解析：（1）c= 4 ，d= 6 。由上面三式消去x可得：a＋c=2，2b＋c=2，這就是第（3）問(wèn)的解。（4）則n與m的關(guān)系是__________________(用字母關(guān)系表示)。2. 解析：（一）（1）由反應(yīng)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為（1－a）mol。（二）（5）因此時(shí)容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當(dāng)于在（1）的基礎(chǔ)上減壓，則平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab，即應(yīng)填（甲）。通過(guò)上述可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為（3－3a）mol，由于該反應(yīng)起始時(shí)投放的物質(zhì)為A、B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達(dá)到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動(dòng)，也即3a可能大于、小于或等于1（不移動(dòng)時(shí)，），故（3）中B的物質(zhì)的量應(yīng)為（?。?。②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述①所求出的平衡時(shí)的體積為1可知，的體積必須大于1，最大值則為2體積和6體積完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的體積，即為4體積，則。（2）、 6 mol。第（2）、（3）問(wèn)可以通過(guò)一次計(jì)算來(lái)得到解答。(1) 若x = 0 y = 0 則 z = (2) 若 x = y = z = (3) 要求m、n、g都維持不變，x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是（用含x、y、z的兩個(gè)方程式表示） (4) 若維持各組分含量不變，則加入NHNH3的物質(zhì)的量用x、y、z (mol)表示時(shí)應(yīng)滿足條件是 。（3）若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=________，y=________。（III）同T、P，對(duì)于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。2. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c= 。 （2）若a=1，則c= ，d= 。我們可以假設(shè)A先恒壓，那么此時(shí)A與B就是完全一樣的等效平衡，然后對(duì)A進(jìn)行降壓，平衡向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，從而得出P＜Q的結(jié)論。投料相當(dāng)如何體現(xiàn)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢？我們可以采用“一邊倒”的極限法。1. 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，, C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為W mol/L的是 A．1mol A＋ B＋ C＋ D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D4. 在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2 + 3H2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是 A．3mol H2和1mol N2
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